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          對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是 
          A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
          B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
          C．平衡時SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
          D．平衡時SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A項不能生成2體積的SO3，因為是可逆反應(yīng)；B項正確；C項平衡時正逆速率相等，必須是同一種物質(zhì)，不是同一種物質(zhì)，速率之比等于系數(shù)之比，C項錯誤；D項濃度應(yīng)該是不變，錯誤。
          點評：屬于基礎(chǔ)題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
          （2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
          ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。
          A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          900
          		1.0
          		2.0
          		0.4
          		1.6
          		3.0
          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
          （4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

          請回答下列問題：
          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

          試回答下列問題：
          (1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1min-1。
          (2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。
          (3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          (4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
          A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
          c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
          B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
          C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

          下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
          B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
          C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
          D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：
          該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

          請回答：
          （1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
          （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
          （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
          A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
          D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
          A．增大壓強
          B．使用了催化劑
          C．降低溫度
          D．減小了X或Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是
          A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應(yīng)裝置的溫度
          C．降低反應(yīng)裝置的壓強D．在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰
          

			
          

			
          
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