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          對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
          A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
          D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A選項若增加容器體積，反應(yīng)物生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小。B選項描述的都是逆反應(yīng)，錯誤。C選項達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)符合系數(shù)比，正確。D選項催化劑會同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。
          點評：本題為常規(guī)考題，需要抓住化學(xué)平衡的特征，對化學(xué)反應(yīng)速率要分析透徹。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達平衡時,C的含量仍為m%的是
          A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
          C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
          （1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。
          A．一定向正反應(yīng)方向移動B．一定向逆反應(yīng)方向移動
          C．一定不移動D．不一定移動
          （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
          反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是 
          A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
          B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
          C．平衡時SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
          D．平衡時SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
          ②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填序號)。
          A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
          (2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A、升高溫度                     
          B、將CH3OH(g)從體系中分離
          C、使用合適的催化劑            
          D、充入He，使體系總壓強增大
          (3)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
          ③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_____________NA個電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
          （1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    。
          A．體系的壓強不再發(fā)生變化 
          B．v正(CO)＝v逆(H2O)
          C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 
          D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
          （2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
          （3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達到平衡后，試討論：
          ① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是             。
          ② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
          1的取值
          		的變化
          1＜12
          		 
          1＝12
          		不變
          1＞12
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
                  
          A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
          B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
          D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

          （1）請在圖中標上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
          （2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
          （3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
          （4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
          NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
          A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
          C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
          A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
          C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
          (1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
          (2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
          (3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。
          

			
          

			
          
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