Question

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，常溫下敘述正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 HA中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、0.1 mol?L^-1 HA與0.1 mol?L^-1NaOH混合至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（A^-）

C、0.1 mol?L^-1 NaA中c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、0.1 mol?L^-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

Answer 1

分析：A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等；
B．物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等；
C．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，陰離子易水解，但水解程度較��；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)．

解答：解：A．HA溶液中存在電荷守恒，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaOH溶液混合，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C．NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），A^-易水解，但水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，所以HA的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解特點(diǎn)來(lái)分析解答，并結(jié)合電荷守恒分析，離子濃度大小是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意鹽類水解是微弱的．