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        1. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

          A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)        B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

          C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)        D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

           

          【答案】

          D

          【解析】

          試題分析:因為HA為弱酸,所以A-水解,使溶液顯堿性,而水解程度很小,所以離子濃度大小順序為

          c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H),A、B錯誤,由電荷守恒確定D對。

          考點:弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系。

           

          練習(xí)冊系列答案
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          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,常溫下敘述正確的是( 。

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          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

          A.c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

          B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)

          C.c(Na)+c(OH)=c(A)+c(H)

          D.c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

           

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          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

          A.c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)        B.c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H+)

          C.c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)         D.c(Na)>c(A)>c(H+)>c(OH)

           

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