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          鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：
          Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
          各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系如下表。
          壓強(qiáng)/kPa
          		13.33
          		53.32
          		101.3
          K的沸點(diǎn)/℃
          		590
          		710
          		770
          Na的沸點(diǎn)/℃
          		700
          		830
          		890
          KCl的沸點(diǎn)/℃
          		 
          		 
          		1 437
          NaCl的沸點(diǎn)/℃
          		 
          		 
          		1   465
          （1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_(kāi)_________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于__________。
          （2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）770 ℃  890 ℃
          （2）降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣 適當(dāng)升高溫度
          （1）該反應(yīng)過(guò)程應(yīng)把溫度控制在只有K為氣態(tài)，則溫度范圍應(yīng)高于770 ℃，低于8
          90 ℃（不能使鈉成為氣體）。
          （2）只有使平衡正向移動(dòng)才可提高原料的利用率，可采取的措施有：①減少生成物濃度，即移去鉀蒸氣；②降
          低壓強(qiáng)；③適當(dāng)升高溫度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO氣體，若通入11.2 mL O2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（   ）
          A．等于1.369 g·L-1B．等于2.054 g·L-1
          C．在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之間D．大于2.054 g·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1 mol SO3氣體，建立如下平衡：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1 mol SO3氣體，達(dá)到新的平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（   ）
          A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b"D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個(gè)容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng)，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反應(yīng)過(guò)程中維持體系溫度不變。
          （1）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO3氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？
          圖2-2
          （2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會(huì)移動(dòng)？會(huì)怎樣移動(dòng)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為（   ）
          A．15%B．20%C．30%D．40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）B(g)+xC(g)
          達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計(jì)算：
          （1）達(dá)平衡后，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。
          （2）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_________________。
          （3）C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，通18O2氣體，再次達(dá)平衡時(shí)，18O存在于（   ）
          A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．SO3、O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,當(dāng)x=2，y=1時(shí)在一密閉容器中某溫度條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘的轉(zhuǎn)化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在500 ℃時(shí)，2SO2+O22SO3的平衡體系中，增大O2的濃度，達(dá)新平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
          C．SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．SO3的濃度一定增大
          

			
          

			
          
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