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          在密閉容器中,發(fā)生反應H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,當x=2，y=1時在一密閉容器中某溫度條件下反應達到平衡時碘的轉化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          0．023
          本題考查化學平衡的計算。
          H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g)
          起始量： 2     1         0
          轉化量： 0.1    0.1       0.2
          平衡量：1.9     0.9       0.2
          平衡常數(shù)K==0．023。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
          Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
          各物質的沸點與壓強的關系如下表。
          壓強/kPa
          		13.33
          		53.32
          		101.3
          K的沸點/℃
          		590
          		710
          		770
          Na的沸點/℃
          		700
          		830
          		890
          KCl的沸點/℃
          		 
          		 
          		1 437
          NaCl的沸點/℃
          		 
          		 
          		1   465
          （1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________。
          （2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：
          N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
          達到平衡時，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉化率為m，則：
          （1）H2的轉化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。
          （2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達到平衡時，NH3的濃度仍為w mol·L-1。
          若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為________。
          （3）達到平衡時，H2和NH3均為1.5 mol，你認為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。達平衡時，在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉化率為（   ）
          A．67％B．50％C．2.5%D．5％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應：

           
          2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  （   ）
                 A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
          升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
           B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，
          升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
           C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
          容器中加入3molC，若甲容器經30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s
           D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          ⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
          ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是                       （   ）
          A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2SO2＋O22SO3，下列判斷正確的是(　　)
          A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3
          B．其他條件不變，壓縮體積來增大壓強，反應速率必然加快
          C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
          D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在圖中x％為氣態(tài)反應物在平衡體系中的質量分數(shù)，該圖表示x％、同溫度、壓強的關系，符合曲線反應的是
          A．2NH3（氣）N2（氣）+3H2-Q
          B．H2（氣）+I2（氣）2HI（氣）+Q
          C．4NH3（氣）+3O2（氣）2N2（氣）+6H2O（氣）+Q
          D．C（固）+H2O（氣）H2（氣）+CO（氣）-Q
          

			
          

			
          
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