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        1. 在密閉容器中,發(fā)生反應H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸氣,當x=2,y=1時在一密閉容器中某溫度條件下反應達到平衡時碘的轉化率為10%,,則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。
          0.023
          本題考查化學平衡的計算。
          H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g)
          起始量: 2     1         0
          轉化量: 0.1    0.1       0.2
          平衡量:1.9     0.9       0.2
          平衡常數(shù)K==0.023。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鉀是一種活潑的金屬,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為:
          Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q
          各物質的沸點與壓強的關系如下表。
          壓強/kPa
          13.33
          53.32
          101.3
          K的沸點/℃
          590
          710
          770
          Na的沸點/℃
          700
          830
          890
          KCl的沸點/℃
           
           
          1 437
          NaCl的沸點/℃
           
           
          1 465
          (1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為__________,而反應的最高溫度應低于__________。
          (2)在制取鉀的過程中,為了提高原料的轉化率可以采取的措施是______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          一定條件下,把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:
          N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
          達到平衡時,NH3的濃度為w mol·L-1,N2的轉化率為m,則:
          (1)H2的轉化率________m(填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”)。
          (2)若在上述完全相同的容器中,維持溫度不變,通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2,要使達到平衡時,NH3的濃度仍為w mol·L-1。
          若a=1,則b=________,c=________;b的取值范圍為________。
          (3)達到平衡時,H2和NH3均為1.5 mol,你認為是否可能?(填“可能”“不可能”或“無法確定”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。達平衡時,在相同溫度下測得混合氣體的壓強是反應前的,則A的轉化率為(   )
          A.67%B.50%C.2.5%D.5%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生如下反應:


           
          2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                                  (   )

                 A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài),
          升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
          B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài),
          升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動
          C.在相同溫度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙
          容器中加入3molC,若甲容器經30s達到平衡狀態(tài),則乙容器達到平衡時所需要的時間也是30s
          D.在相同的溫度和壓強下,用甲容器分別進行反應。第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC。分別達到化學平衡狀態(tài)時,C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)
          ⑴.在一定條件下,容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
          將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成,則10 min內該反應的平均速率v(H2)                        。
          ⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

          ①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
          ②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=               (用含a、V的代數(shù)式表示)。
          ③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉化率   (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,在2SO2+O2 2SO3的化學平衡體系中,各物質的濃度分別是:SO2:2mol/L,O2 : 0.8mol/L,SO3 : 2.4mol/L,則氧氣在起始時的濃度可能是                       (   )
          A.0.8—2mol/LB.0—2mol/LC.0—0.8mol/LD.無法確定

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是(  )
          A.2體積SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3
          B.其他條件不變,壓縮體積來增大壓強,反應速率必然加快
          C.平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
          D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在圖中x%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的質量分數(shù),該圖表示x%、同溫度、壓強的關系,符合曲線反應的是
          A.2NH3(氣)N2(氣)+3H2-Q
          B.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)+Q
          C.4NH3(氣)+3O2(氣)2N2(氣)+6H2O(氣)+Q
          D.C(固)+H2O(氣)H2(氣)+CO(氣)-Q

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