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          pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是
          A．X為弱酸，B．Y為強(qiáng)酸，
          C．X為強(qiáng)酸，D．Y為弱酸，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：本題考查強(qiáng)酸和弱酸的電離，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強(qiáng)酸、弱酸是解題的關(guān)鍵。分析題給圖像知，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，PH變化小，說明x為弱酸，y為強(qiáng)酸；強(qiáng)酸全部電離，而弱酸部分電離，pH相等的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大，體積均為100 mL的X和Y與濃度均為0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)，弱酸消耗堿的量大，即Vy＜Vx，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確是
          A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
          B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
          C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
          D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )
          A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是（　 �。�

          A.H2A為二元弱酸
          B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
          C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
          D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
          A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
          B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小
          C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
          D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
          下列敘述中不正確的是
          A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小
          B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
          C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
          D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
          A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
          B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+) 
          C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-) 
          D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
          B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
          C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1
          D．CH3 COOH與CH3 COO—的濃度之和減小為原來的0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
          C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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