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        1. 等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液,下列說法正確的是
          A.分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后兩溶液pH仍相同
          B.NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH)較小
          C.用等濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸體積相等
          D.加入少量NH4Cl(s),pH均減小
          D

          試題分析:A、因為加水稀釋能促進(jìn)弱堿的電離平衡向右移動,所以分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后兩溶液pH:氨水 > NaOH,錯誤;B、因為氨水和NaOH溶液的pH相同,即堿電離出的OH?濃度相同,所以對水的電離平衡的抑制作用也相同,水電離產(chǎn)生的OH?離子濃度相同,錯誤;C、氨水的電離程度小,則氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH濃度,所以用等濃度的鹽酸完全中和,氨水消耗鹽酸體積多,錯誤;D、加入少量NH4Cl(s),抑制氨水的電離平衡,NH4Cl能與NaOH反應(yīng)生成弱堿,所以pH均減小,正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫時,將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性。則下列各項正確的是   (  )。
          A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
          B.混合后:c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)
          C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
          D.混合后:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
          b:10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“>”、“=”或“<”)
          ①若Zn不足量,則反應(yīng)速率a    b,
          ②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a   b。
          (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1,體積均為10 mL的a:鹽酸b:醋酸中
          ①若Zn不足量,則起始反應(yīng)速率a  b,
          ②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a    b。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          25 ℃時,濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是(  )
          A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A)+c(H)=c(BOH)+c(B)
          B.若將0.1 mol·L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=9
          C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A)>c(B)
          D.若將上述兩溶液按體積比1∶1混合,則混合液中:c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是
          A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
          B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能
          C.同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強
          D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          pH=2的兩種一元酸X和Y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,下列說法正確的是
          A.X為弱酸,B.Y為強酸,
          C.X為強酸,D.Y為弱酸,

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          25 ℃時,電離平衡常數(shù):
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1 4.3×10-7
          K2 5.6×10-11
          3.0×10-8
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是______________(填編號);
          (2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________;                 
          A.c(H)    B.    C.c(H)·c(OH)  D.
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是__________________________________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液水電離出來c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;

          (4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽。
          (1)醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                
          (2)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是         (填字母,下同)。
          A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
          B.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
          C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
          D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
          (3)物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合(混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關(guān)系式正確的是         

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在相同溫度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
          A.中和時所需NaOH的量B.電離的程度
          C.H的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量

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          同步練習(xí)冊答案