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        1. 常溫時,將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性。則下列各項正確的是   (  )。
          A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
          B.混合后:c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)
          C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
          D.混合后:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
          C
          混合前,若pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14,則,c(H)=c(OH),CH3COOH為弱電解質(zhì),部分電離,c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多,混合后不會呈中性而是呈酸性,故A不正確,C正確;混合后溶液呈中性,則c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒,c(Na)=c(CH3COO),故B、D不正確。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.0l mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
          B.將②、③混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
          C.將①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),則混合液一定呈堿性
          D.將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①<②

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
          實驗編號
          HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          混合溶液的pH

          0.2
          0.2
          pH=a

          c1
          0.2
          pH=7

          0.1
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH=9
           
          請回答下列問題:
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
          (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2 mol/L________?(填“是”或“否”);旌先芤褐须x子濃度c(B)與c(K)的大小關(guān)系是________。
          A.前者大                              B.后者大
          C.二者相等                                  D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(K)-c(B)=_mol/L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
          A.將溶液稀釋到原體積的 10倍
          B.加入適量的醋酸鈉固體
          C.加入等體積0.2 mol·L-1鹽酸
          D.提高溶液的溫度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          25℃時,相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液,分別加水稀釋,溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確是
          A.在上述三種鹽原溶液中,水的電離度大小是NaX>NaY>NaZ
          B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中,離子濃度的大小關(guān)系是c(Z)>c(Y)>c(X)
          C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)
          D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L-1的鹽酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH)+c(Cl)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是( 。
          A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
          B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
          D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(  )
          A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液,下列說法正確的是
          A.分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后兩溶液pH仍相同
          B.NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH)較小
          C.用等濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸體積相等
          D.加入少量NH4Cl(s),pH均減小

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