常溫時.將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后.溶液呈中性.則下列各項正確的是 ( ).A．混合前:pH(CH3COOH)+pH＝14B．混合后:c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)C．混合前:c(CH3COOH)>cD．混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

常溫時，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是 (　　)。

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

混合前，若pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14，則，c(H^＋)＝c(OH^－)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，c(CH₃COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不會呈中性而是呈酸性，故A不正確，C正確；混合后溶液呈中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，故B、D不正確。

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現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．將①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HA

A^-+H⁺。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)	KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c₁	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關(guān)系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的 10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確是