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          常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是   (　　)。
          A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
          B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
          D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，則，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不會(huì)呈中性而是呈酸性，故A不正確，C正確；混合后溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
          C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
          D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		HB物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		KOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
          		混合溶液的pH
          甲
          		0.2
          		0.2
          		pH＝a
          乙
          		c1
          		0.2
          		pH＝7
          丙
          		0.1
          		0.1
          		pH>7
          丁
          		0.1
          		0.1
          		pH＝9
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強(qiáng)酸還是弱酸________。
          (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關(guān)系是________。
          A．前者大                              B．后者大
          C．二者相等                                  D．無法判斷
          (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HB是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
          (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
          A．將溶液稀釋到原體積的 10倍
          B．加入適量的醋酸鈉固體
          C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸
          D．提高溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確是
          A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
          B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
          C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
          D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
          B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
          D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)
          A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
          A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
          B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小
          C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
          D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小
          

			
          

			
          
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