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        1. 下列說(shuō)法正確的是(  )
          A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
          B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
          D.室溫下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中的c(OH)相等
          C
          A項(xiàng),加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl)不影響水的電離;B項(xiàng),溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù),只受溫度的影響;C項(xiàng),加入NH4Cl,NH3·H2ONH4++OH平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故pH減小,但由勒夏特列原理可知,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大;D項(xiàng),只知道平衡常數(shù),但不知溶液的濃度,故c(H)、c(OH)無(wú)法計(jì)算。
          點(diǎn)撥:本題考查電離平衡,考查考生對(duì)電離平衡的掌握情況。難度中等。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

          HClO4
          H2SO4
          HCl
          HNO3
          Ka
          1.6×10-5
          6.3×10-9
          1.6×10-9
          4.2×10-10
           
          從以上表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是(  )
          A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
          B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
          C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SO
          D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表,下列敘述正確的是

          電離平衡常數(shù)
          醋酸
          K i=1.75×10-5
          次氯酸
          K i=2.98×10-8
          碳酸
          Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
          亞硫酸
          Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
           
          A.25℃,等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中,物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
          B.少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:SO2 + H2O + 2ClOSO32— + 2HClO
          C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2 + H2O + ClO HCO3 + HClO
          D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫時(shí),將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是   (  )。
          A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
          B.混合后:c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)
          C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)
          D.混合后:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
          A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后:c(CH3COO)>c(Na)>c(Cl)>c(H)>c(OH
          B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na)=c(Cl
          C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH
          D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有:c(HCN)+2c(H)=2c(OH)+c(CN

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流,河水是主要的飲用水源,污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體,也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的
          c(OH)=________ mol·L1。
          (2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解方程式為__________,由水電離出的c(OH)=__________ mol·L1
          (3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
          (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
          化學(xué)式
          電離常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          K=4.9×1010
          CH3COOH
          K=1.8×105
          H2CO3
          K1=4.3×107、K2=5.6×1011
           
          ①25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________________________。
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
          (5)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
          弱酸的化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          1.8×10-5
          3.0×
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
          a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
          pH由大到小的順序是        (填編號(hào))。 
          (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是    
          A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是                        
          稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+),理由是                            

          (4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=            (填準(zhǔn)確數(shù)值)。 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:a:10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
          b:10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“>”、“=”或“<”)
          ①若Zn不足量,則反應(yīng)速率a    b,
          ②若Zn過(guò)量,產(chǎn)生H2的量a   b。
          (2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1,體積均為10 mL的a:鹽酸b:醋酸中
          ①若Zn不足量,則起始反應(yīng)速率a  b,
          ②若Zn過(guò)量,產(chǎn)生H2的量a    b。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1 4.3×10-7
          K2 5.6×10-11
          3.0×10-8
           
          回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的順序是______________(填編號(hào));
          (2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________;                 
          A.c(H)    B.    C.c(H)·c(OH)  D.
          (3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是__________________________________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:____________________________________;

          (4)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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