下列說(shuō)法正確的是( )A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān).但外加酸.堿.鹽一定會(huì)影響水的電離程度B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān).還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C．常溫下.在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體.能使溶液的pH減小.c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大D．室溫下.CH3COOH的KW＝1.7× 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．水的離子積常數(shù)K_W只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B．K_sp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH₄⁺）/c（NH₃·H₂O）的值增大

D．室溫下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c（H^＋）與NH₃·H₂O中的c（OH^－）相等

A項(xiàng)，加強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl）不影響水的電離；B項(xiàng)，溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響；C項(xiàng)，加入NH₄Cl，NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故pH減小，但由勒夏特列原理可知，c（NH₄⁺）/c（NH₃·H₂O）的值增大；D項(xiàng)，只知道平衡常數(shù)，但不知溶液的濃度，故c（H^＋）、c（OH^－）無(wú)法計(jì)算。
點(diǎn)撥：本題考查電離平衡，考查考生對(duì)電離平衡的掌握情況。難度中等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

從以上表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是(　　)
A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H^＋＋SO

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	K i=1.75×10^-5
次氯酸	K i=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7 Ki2=5.61×10^-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂ + H₂O + 2ClO^—

SO₃^2—+ 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂ + H₂O + ClO^—

HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是 (　　)。

A．混合前：pH(CH₃COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．混合前：c(CH₃COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．pH＝3的鹽酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na^＋）＝c（Cl^－）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（CO₃^2-）＋c（OH^－）

D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH^－)＝________ mol·L^－¹。
(2)25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH^－)＝__________ mol·L^－¹。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開___________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(5)25 ℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________ mol·L^－¹(填精確值)，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號(hào))。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　,
稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃時(shí),CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量a    b。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10^－5	K₁ 4.3×10^－7 K₂ 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
(2)常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋) B.

C．c(H^＋)·c(OH^－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H^＋)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

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