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          一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查電離平衡原理與圖像分析能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知,HA的濃度由大到小,排除D項;A-、H+濃度由0增大,排除了A、B;平衡時,HA減小量等于A-的增加量。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
          A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
          B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
          C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
          D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
          酸
          		HClO4
          		H2SO4
          		HCl
          		HNO3
          Ka
          		1.6×10－5
          		6.3×10－9
          		1.6×10－9
          		4.2×10－10
           
          從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)
          A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質中，屬于強電解質的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質的是       ；屬于非電解質的是       。
          ①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（  ）
          A．NaCl是非電解質
          B．NaCl溶液是電解質
          C．NaCl是弱電解質
          D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質中,都是強電解質的是(　　)
          A．HBr、HCl、BaSO4
          B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
          C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
          D．HClO、NaF、Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是
          酸
          		電離平衡常數(shù)
          醋酸
          		K i=1.75×10-5
          次氯酸
          		K i=2.98×10-8
          碳酸
          		Ki1=4.30×10-7   Ki2=5.61×10-11
          亞硫酸
          		Ki1=1.54×10-2    Ki2=1.02×10-7
           
          A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質的量最小的是Na2CO3
          B．少量的SO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
          C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
          D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是   (　　)。
          A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
          B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
          D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
          b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
          ①若Zn不足量，則反應速率a    b，
          ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a   b。
          (2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
          ①若Zn不足量，則起始反應速率a  b，
          ②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a    b。
          

			
          

			
          
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