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          在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是
          A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度
          C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量相同，中和時所需NaOH的量相同，錯誤；B、根據(jù)濃度對電離平衡的影響規(guī)律：越稀越電離，0．01 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0．1 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的電離程度，正確；C、H＋的物質(zhì)的量濃度：前者小于后者，錯誤；D、兩份溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相等，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是
          A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同
          B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小
          C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等
          D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是
          A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
          （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
          A___________________________________________________；
          B____________________________________________________；
          C___________________________________________________。
          （2）溶液中共有______________種不同的粒子。
          （3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
          （4）         和          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是
          A． + SO32―→+ HSO3―
          B． + SO32―→+HSO3―
          C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
          D． +2SO32―→+2HSO3―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大
          C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是
          A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
          B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大
          C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多
          D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題:
          ①H2SO4溶液HSO4-
          		②NaHSO4溶液HSO4-
          		③CH3COOH
          		④HCl溶液
          10%
          		29%
          		1.33%
          		100%
           
          （1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同)    _
          （2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫
          同壓下)由大到小的順序是_       _
          （3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3 COOH應選用_       作指示劑，若終點時溶液pH = a，則由水電離的。c(H+)為_                 。
          （4）在25℃時，將b mol·L-1的KCN溶液與0. O1 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

          （1） “O”點為什么不導電________.
          （2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
          （3） a、b、c三點中電離程度最大的是           
          電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
          （4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
          A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒
          

			
          

			
          
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