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          下列說法或表達正確的是
          A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
          B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
          C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
          D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液中電荷守恒式為：
          C(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+c(NO3－)，又：c(K+)=c(NO3－)，則C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)，正確；B、向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＞Ksp (CuS)，錯誤；C、制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色，錯誤；D、升高溫度促進水的電離，熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液呈中性，pH小于7，錯誤。 
          考點：考查水溶液中離子平衡，涉及離子濃度大小比較、水的電離、沉淀溶解平衡等知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
          C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
          D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是(  )
          A．FeC13B．Ca(HCO3)2C．Na[Al (OH)4]D．Na2SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		HCOOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
                     		Ka=1.77×10-4
                     		Ka=4.9×10-10
                     		Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
          下列選項正確的是
          A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
          B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
          D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
          c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) 
          B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
          c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) 
          C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：
           c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： 
          c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
          B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
          C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
          D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較中，正確的是            
          A．等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
          D．同濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
          C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
          D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是
           
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		10
                     		10
                     		4
                     		4
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸溶液
                     		鹽酸
           
          A．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④ 
          B．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
          C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
          D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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