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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		HCOOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
                     		Ka=1.77×10-4
                     		Ka=4.9×10-10
                     		Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
          下列選項(xiàng)正確的是
          A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
          B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
          C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
          D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
          c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          

          解析試題分析：A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镠COOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的濃度大，因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；C、根據(jù)物料守恒可得兩溶液分別存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c（HCOOH）< c(HCN)，則c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正確；D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、水解規(guī)律、離子濃度比較。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          己知25℃時(shí)，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )
          A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
          C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：
          序號(hào)
                     		NaOH溶液的體積/mL
                     		鹽酸的體積/mL
                     		溶液的pH
           
          ①
                     		20.00
                     		0.00
                     		8
           
          ②
                     		20.00
                     		20.00
                     		6
           
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
          A．3       B．4        C．5       D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
          B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
          C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
          D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2S
          電離常數(shù)（25℃）
          		1.8×10-5
          		4.9×10-10
          		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
          25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
          則a一定小于或等于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
          A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
          B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)镵sp (ZnS)＜Ksp (CuS)
          C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
          D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．HA是強(qiáng)酸 
          B．該混合液pH=7 
          C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 
          D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ）

          A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值大�。�
          pH（c）＞pH（a）
          B．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
          C．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
          0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
          c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
          D．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
          c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
          

			
          

			
          
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