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        1. A、B、C、D、E分別為NH4Cl、(NH42SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五種溶液中的一種,把它們兩兩混合:
          ①A和B混合產(chǎn)生白色沉淀,加熱無明顯變化;
          ②B和C混合產(chǎn)生白色沉淀,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體;
          ③B和E混合無明顯變化,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
          根據(jù)以上現(xiàn)象,回答:
          (1)推斷:A的化學(xué)式
          Na2SO4
          Na2SO4
             D的電子式為

          (2)A和B反應(yīng)的離子方程式:
          Ba2++SO42-=BaSO4
          Ba2++SO42-=BaSO4

          (3)B和C反應(yīng)不加熱時的化學(xué)方程式:
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O
          Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓↓+2NH3?H2O

          (4)B和E反應(yīng)加熱時的離子方程式:
          OH-+NH4+=NH3↑+H2O
          OH-+NH4+=NH3↑+H2O
          分析:能與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀的只有Ba(OH)2,則B為Ba(OH)2
          ①A與B混合,產(chǎn)生白色沉淀,加熱時無刺激性氣體生成,說明A為Na2SO4,
          ②B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀,但加熱時有刺激性氣體生成,且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,則C為(NH42SO4,
          ③B與E混合,無明顯現(xiàn)象,但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E應(yīng)為NH4Cl;所以D為NaCl;
          解答:解:(1)能與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀的只有Ba(OH)2,則B為Ba(OH)2,
          A與B混合,產(chǎn)生白色沉淀,加熱時無刺激性氣體生成,說明A為Na2SO4,
          B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀,但加熱時有刺激性氣體生成,且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,則C為(NH42SO4,
          B與D混合,無明顯現(xiàn)象,但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E應(yīng)為NH4Cl,所以D為NaCl,D的電子式為
          故答案為:Na2SO4;;
          (2)A為Na2SO4,B為Ba(OH)2,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,所以離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
          (3)B為Ba(OH)2,C為(NH42SO4,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2 H2O,所以離子方程式為:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O;故答案為:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O;
          (4)B為Ba(OH)2,E為NH4Cl,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2 H2O,離子方程式為:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;
          故答案為:OH-+NH4+=NH3↑+H2O;
          點評:本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力,注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進行判斷,題目難度不大.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?福清市模擬)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
          ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是:
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學(xué)式表示).

          (2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,推測:戊可能為:
          NO
          NO
          、
          CO
          CO
          (列舉合適的兩例).
          若甲是O2、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的原電池反應(yīng),則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

          (3)若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見的金屬單質(zhì),反應(yīng)c為置換反應(yīng).若反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進行電解反應(yīng),它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
          Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)
          Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)

          若反應(yīng)c是在高溫下進行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng),當物質(zhì)C是一種兩性化合物時,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有①~⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩為第四周期過渡元素,其余均為短周期元素.

          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
          由②形成的化合物種類最多,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學(xué)式表示).
          (2)甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:戊可能為
          CO、SO2、NO
          CO、SO2、NO
          (列舉一例).
          (3)若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見金屬,D、E分別為無色和黃綠色氣體,反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進行的電解反應(yīng),屬于置換反應(yīng)類型.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu

          若反應(yīng)c是在高溫下進行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng),物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種.已知:
          (1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;
          (2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;
          (3)c與強堿反應(yīng)放出氣體;
          (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.
          由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
          ②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是
           
          ,②元素的氧化物的電子式是
           
          ,②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
           
          ,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序是
           
          (用化學(xué)式表示).⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
           
          (用離子符號填).
          (2)若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物,且甲、乙、丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體.根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:
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          ①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式:
           

          ②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:
           

          (3)若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物.
          ①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽極,電解B的水溶液,其中A是紅色金屬單質(zhì),E是具有黃綠色的氣體.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
           

          ②若反應(yīng)c是在高溫下進行的.其中B是暗紅色固體,當物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
           

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