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        1. 【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL﹣1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
          A.原子半徑的大小W<X<Y
          B.元素的非金屬性Z>X>Y
          C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
          D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

          【答案】C
          【解析】解:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl,氯氣與p在光照條件下生成r與s,0.01molL﹣1r溶液的pH為2,則r為HCl,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4等,氯氣與m反應生成HCl與q,q的水溶液具有漂白性,則m為H2O,q為HClO,結合原子序數(shù)可知W為H元素,X為C元素,Y為O元素.

          A.所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑W(H)<Y(O)<X(C),故A錯誤;

          B.氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價,氧元素非金屬性比氯的強,高氯酸為強酸,碳酸為弱酸,氯元素非金屬性比碳的強,故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故B錯誤;

          C.氧元素氫化物為水,常溫下為液態(tài),故C正確;

          D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸,碳酸屬于弱酸,故D錯誤.

          故選:C.

          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,則n為Cl2,Z為Cl,氯氣與p在光照條件下生成r與s,0.01molL﹣1r溶液的pH為2,則r為HCl,s通常是難溶于水的混合物,則p為CH4等,氯氣與m反應生成HCl與q,q的水溶液具有漂白性,則m為H2O,q為HClO,結合原子序數(shù)可知W為H元素,X為C元素,Y為O元素,結合元素周期律解答.

          練習冊系列答案
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          氨的測定裝置(已省略加熱和加持裝置)
          Ⅱ.氯的測定:另準確稱取wg樣品,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定.已知:AgCl為白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10;Ag2CrO4為磚紅色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10﹣12;Ag2S為黑色沉淀,Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50
          Ⅲ.根據(jù)樣品質量為wg即可確定樣品中Co元素的質量,進而確定樣品的化學組成.
          回答下列問題:
          (1)實驗前,按圖組裝好裝置后,如何檢查該裝置的氣密性;
          (2)盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱
          (3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為;
          (4)標準硝酸銀溶液應裝在棕色的式滴定管中;若滴定管未用標準液潤洗,則測定Cl的量 .(填“偏大”“偏小”)
          (5)在測定氯的過程中,應選用(填“K2CO3”或“K2S”)為指示劑,判斷達到測定終點時的操作和現(xiàn)象為
          (6)當達到滴定終點時,若c(Ag+)=1.0×10﹣5 molL﹣1 , =,(或 =)(根據(jù)所選指示劑進行填空)

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          (4)X的最高價氧化物的水化物的化學式為
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          M

          N

          P

          A

          Zn

          Cu

          稀硫酸溶液

          B

          Cu

          Fe

          稀鹽酸

          C

          Ag

          Zn

          硝酸銀溶液

          D

          Zn

          Fe

          硫酸亞鐵溶液

          A. A B. B C. C D. D

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