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        1. 【題目】按要求填空.
          (1)乙烯的產(chǎn)量常作為的標志,寫出乙烯的一種用途
          (2)寫出高分子 的名稱 , 其單體的結構簡式
          (3)壬烷有多種同分異構體,其中一種同分異構體不能由烯烴加成得到,寫出這種同分異構體結構簡式
          (4)有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號,且能使溴水褪色,寫出其結構簡式
          (5)有機物C7H15Br的一種同分異構體與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴,寫出這種同分異構體的結構簡式

          【答案】
          (1)衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平;生產(chǎn)聚乙烯塑料
          (2)聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯; CH2═C(CH3)CH═CH2
          (3)
          (4)
          (5)
          【解析】解:(1)乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志,乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯塑料 ,

          所以答案是:衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平;生產(chǎn)聚乙烯塑料;(2) 鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,含有碳碳雙鍵結構,單體為一種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體為:2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,所以該高分子名稱為聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯,其單體的結構簡式為:CH2═C(CH3)CH═CH2

          所以答案是:聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯;CH2═C(CH3)CH═CH2;(3)乙烷中,六個氫原子被甲基取代,得到的物質為 ,不能由烯烴加成得到,

          所以答案是: ;(4)有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號,只有1種氫,能使溴水褪色,說明含有碳碳不飽和鍵,因結構對稱,所以其結構為: ,

          所以答案是: ;(5)與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴,說明該鹵代烴分子中與溴原子連接的碳上含有三種不同的烴基,這種同分異構體的結構簡式 ,消去可生成:CH3C(CH2CH3)=CH2CH2CH3,CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3C(CH2CH2CH3)=CHCH3,

          所以答案是:

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應:SO2+2COS+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,部分夾持儀器未畫出。

          查閱資料知:CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,CuCl的鹽酸溶液能吸收CO;卮鹣铝袉栴}:

          (1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應是否屬于氧化還原反應:________(填“是” 、“否”)。

          (2)裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是________________。

          (3)亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質,其反應的化學方程式為___________。

          (4)裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2

          ①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。

          ②配平裝置C中反應的離子方程式:_____

          SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

          ③下列溶液中,不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________(填字母標號)。

          A.溴水 B.飽和NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液

          D. Fe2(SO4)3溶液 E.Na2CO3溶液

          ④有同學認為,省略去裝置D,也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

          (1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

          ①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

          a.v(N2O4)=2v(NO2)

          b.容器中氣體的溫度不變

          c.容器中氣體平均相對分子質量不變

          d.混合氣體密度不變

          ②達到平衡狀態(tài)后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”), 判斷理由___________

          (2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中,正反應速率v=k×p(N2O4),逆反應速率v=k×p2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù)),則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k、k表示)。若該條件下k=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時,v=____kPa·s-1

          (3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL﹣1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物.上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
          A.原子半徑的大小W<X<Y
          B.元素的非金屬性Z>X>Y
          C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
          D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          在生物體內含量較少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是

          A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、 Cu、 MnCa

          C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、MnCu、Mo

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)(滴定分數(shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是

          A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

          B. 當?shù)味ǚ謹?shù)為1時,溶液中水的電離程度最大

          C. 當?shù)味ǚ謹?shù)大于1時,溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

          D. 當?shù)味ǚ謹?shù)為x時,HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

          A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

          B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e=Cu

          C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

          D. a和b用導線連接時,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應,溶液中SO42-向銅電極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是元素周期表的一部分。

          0

          第二

          周期

          3

          6.941

          4

          9.012

          5

          10.81

          7

          14.01

          8

          16.00

          9

          19.00

          10

          20.18

          第三

          周期

          11

          22.99

          24.31

          13

          26.98

          14

          28.09

          30.97

          16

          32.06

          17

          35.45

          18

          39.95

          請結合上圖的元素周期表回答下列問題:

          (1)金屬性最強的是_______,原子半徑最小的是_______;(填元素符號)

          (2)相對原子質量為30.97的元素屬_______(填“金屬”或“非金屬”),位置中的元素原子核內的質子數(shù)為_______(填數(shù)值);

          (3)請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________

          (4)位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體,該分子中的化學鍵類型為_______,該分子中所含化學鍵個數(shù)為___________。

          (5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。

          (6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

          (7)科學家認為存在NH5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式___________________________,寫出NH5的電子式______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
          (1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”). ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式
          a.苯環(huán)上有兩個不同的取代基
          b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
          c.遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
          (2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產(chǎn)物):
          步驟Ⅰ的反應類型為 , Y的結構簡式 , 設計步驟Ⅰ的目的是
          (3)1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應.

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