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          【題目】按要求填空．
          （1）乙烯的產(chǎn)量常作為的標志，寫出乙烯的一種用途 ．
          （2）寫出高分子  的名稱 ， 其單體的結構簡式 ．
          （3）壬烷有多種同分異構體，其中一種同分異構體不能由烯烴加成得到，寫出這種同分異構體結構簡式 ．
          （4）有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號，且能使溴水褪色，寫出其結構簡式 ．
          （5）有機物C7H15Br的一種同分異構體與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴，寫出這種同分異構體的結構簡式 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平；生產(chǎn)聚乙烯塑料
          （2）聚2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯； CH2═C（CH3）CH═CH2
          （3）
          （4）
          （5）
          【解析】解：（1）乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯塑料  ， 
          所以答案是：衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平；生產(chǎn)聚乙烯塑料；（2）  鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為一種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體為：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，所以該高分子名稱為聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，其單體的結構簡式為：CH2═C（CH3）CH═CH2，
          所以答案是：聚2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；CH2═C（CH3）CH═CH2；（3）乙烷中，六個氫原子被甲基取代，得到的物質為  ，不能由烯烴加成得到，
          所以答案是：  ；（4）有機物C8H8的一種同分異構體1H﹣﹣NMR譜中只有一個信號，只有1種氫，能使溴水褪色，說明含有碳碳不飽和鍵，因結構對稱，所以其結構為：  ，
          所以答案是：  ；（5）與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱可得到三種烯烴，說明該鹵代烴分子中與溴原子連接的碳上含有三種不同的烴基，這種同分異構體的結構簡式  ，消去可生成：CH3C（CH2CH3）=CH2CH2CH3，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3、CH3C（CH2CH2CH3）=CHCH3，
          所以答案是：  ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應：SO2+2COS+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，部分夾持儀器未畫出。
          查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應是否屬于氧化還原反應：________（填“是” 、“否”）。
          （2）裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是________________。
          （3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質，其反應的化學方程式為___________。
          （4）裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2。
          ①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。
          ②配平裝置C中反應的離子方程式：_____
          SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+
          ③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標號）。
          A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液
          D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液
          ④有同學認為，省略去裝置D，也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
          (1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。
          ①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____
          a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
          b.容器中氣體的溫度不變
          c.容器中氣體平均相對分子質量不變
          d.混合氣體密度不變
          ②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。
          (2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1
          (3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。� 
          A.原子半徑的大小W＜X＜Y
          B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
          C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
          D.X的最高價氧化物的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          在生物體內含量較少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是
          A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、 Cu、 Mn、Ca
          C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)(滴定分數(shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是
          A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少
          B. 當?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大
          C. 當?shù)味ǚ謹?shù)大于1時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
          D. 當?shù)味ǚ謹?shù)為x時，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
          A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu
          C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
          D. a和b用導線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中SO42－向銅電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是元素周期表的一部分。
          族
          0
          第二
          周期
          3 
          鋰
          6.941
          4 
          鈹
          9.012
          5 
          硼
          10.81
          7 
          氮
          14.01
          8 
          氧
          16.00
          9 
          氟
          19.00
          10 
          氖
          20.18
          第三
          周期
          11 
          鈉
          22.99
          24.31
          13 
          鋁
          26.98
          14 
          硅
          28.09
          30.97
          16 
          硫
          32.06
          17 
          氯
          35.45
          18 
          氬
          39.95
          請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
          （1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）
          （2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內的質子數(shù)為_______（填數(shù)值）；
          （3）請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________。
          （4）位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，該分子中所含化學鍵個數(shù)為___________。
          （5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
          （6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
          （7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分： 
          （1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 ． 
          a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
          b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
          c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
          （2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）： 
          步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結構簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
          （3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應．
          

			
          

			
          
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