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        1. 【題目】一定溫度下,2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g).反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(

          n/mol

          t/min

          n(A)

          n(B)

          n(C)

          0

          2.0

          2.4

          0

          5

          0.9

          10

          1.6

          15

          1.6

          A.平衡狀態(tài)時(shí),c(C)=0.6mol/LB.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

          C.05minA表示的平均反應(yīng)速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

          【答案】A

          【解析】

          發(fā)生的反應(yīng)為:


          15min時(shí),n(B)=1.6mol,與10min時(shí)數(shù)據(jù)一致,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,據(jù)此逐項(xiàng)分析。

          A15min時(shí),n(B)=1.6mol,與10min時(shí)數(shù)據(jù)一致,說(shuō)明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡,則平衡時(shí),c(C)= =0.6mol/L,故A正確;

          B.反應(yīng)在10min時(shí),B變化了0.8mol,則此時(shí)B余下1.6mol,到15min時(shí),B仍然是1.6mol,說(shuō)明反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;

          C05 min內(nèi),△n(C)=0.9mol,根據(jù)方程式,則△n(A)n(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)====0.03mol/Lmin),故C錯(cuò)誤;

          D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α(B= ×100%=33.3%,故D錯(cuò)誤;

          答案為A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

          資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:

          1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

          ①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。

          ②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序?yàn)?/span>_________ E _________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)

          ③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________

          E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________

          2)探究K2FeO4的性質(zhì)

          E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

          方案Ⅰ

          取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。

          方案

          KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

          ①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

          ②方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

          A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

          B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶

          C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2

          D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          ⑴請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

          ①操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________________。

          ②在蒸發(fā)過(guò)程中,待________時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

          ⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制,流程如下圖。

          除雜質(zhì)過(guò)程中用到下列操作: a.加入適量稀鹽酸 b.加入過(guò)量BaCl2溶液 c.加入過(guò)量Na2CO3溶液 d.加入過(guò)量NaOH溶液

          ①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________(填序號(hào))

          ②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。

          ③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是_____(用化學(xué)方程式表示)。

          ④操作所得濾液中加入一定量的鹽酸,用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出,還要進(jìn)行____(操作)。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

          (1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。

          (2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:

          a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

          b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。

          c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

          步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

          判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________

          計(jì)算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

          A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

          B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

          C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

          D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

          A. 1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

          B. 2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

          C. 0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl、BrI的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

          D. 4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如圖:

          提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

          1)粗食鹽水中含有Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__(填化學(xué)式)。

          2)上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。電解時(shí)生成的氣體B___:電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為__。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___

          3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

          步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

          步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知ClO2+I+H+ I2+Cl+H2O未配平)

          步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

          ①準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__。

          ②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___

          ③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

          ④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是( )

          A.銨鹽和堿混合即可反應(yīng),其能量變化符合圖 1

          B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應(yīng)符合圖 2,且吸收熱量為ΔE2

          C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應(yīng)符合圖 1,且放出熱量為ΔE1

          D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生

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