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          【題目】一定溫度下，2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)3C(g)．反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）
           n/mol
          t/min
          n(A)
          n(B)
          n(C)
          0
          2.0
          2.4
          0
          5
          0.9
          10
          1.6
          15
          1.6
          A.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol/LB.該反應在10min后才達到平衡
          C.05min用A表示的平均反應速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          發(fā)生的反應為： 

          15min時，n(B)=1.6mol，與10min時數(shù)據(jù)一致，說明反應已經(jīng)達到平衡，據(jù)此逐項分析。
          A．15min時，n(B)=1.6mol，與10min時數(shù)據(jù)一致，說明反應在10min已經(jīng)達到平衡，則平衡時，c(C)= =0.6mol/L，故A正確；
          B．反應在10min時，B變化了0.8mol，則此時B余下1.6mol，到15min時，B仍然是1.6mol，說明反應在10min已經(jīng)達到平衡，故B錯誤；
          C．0～5 min內(nèi)，△n(C)=0.9mol，根據(jù)方程式，則△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反應速率為v(A)====0.03mol/（Lmin），故C錯誤；
          D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為α（B）= ×100%=33.3%，故D錯誤；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
          資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產(chǎn)品：
          （1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
          ①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
          ②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)
          ③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________
          ④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
          （2）探究K2FeO4的性質(zhì)
          取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：
          方案Ⅰ
          取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。
          方案Ⅱ
          用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
          ①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
          ②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
          A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
          B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
          C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
          D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。
          ⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。
          ①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。
          ②在蒸發(fā)過程中，待________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
          ⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如下圖。
          除雜質(zhì)過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液
          ①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________（填序號）
          ②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________。
          ③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____（用化學方程式表示）。
          ④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出，還要進行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
          (1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
          (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
          a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
          b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。
          c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
          ①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
          ②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
          ③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
          A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
          B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
          C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
          D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
          A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
          D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如圖：
          提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
          （1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__(填化學式)。
          （2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。電解時生成的氣體B是___：電解時陽極反應式為__。反應Ⅲ的化學方程式為___。
          （3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
          步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+ I2+Cl－+H2O未配平）
          步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          ①準確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__。
          ②上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是___。
          ③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實驗結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ④根據(jù)上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( )
          A.銨鹽和堿混合即可反應，其能量變化符合圖 1
          B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反應符合圖 2，且吸收熱量為ΔE2
          C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反應符合圖 1，且放出熱量為ΔE1
          D.發(fā)生圖 1 能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發(fā)生
          

			
          

			
          
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