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        1. 【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

          ⑴請完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

          ①操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________________

          ②在蒸發(fā)過程中,待________時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。

          ⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制,流程如下圖。

          除雜質(zhì)過程中用到下列操作: a.加入適量稀鹽酸 b.加入過量BaCl2溶液 c.加入過量Na2CO3溶液 d.加入過量NaOH溶液

          ①除去可溶性雜質(zhì)加入試劑的正確順序是_____________(填序號)

          ②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法是__________

          ③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_____(用化學(xué)方程式表示)。

          ④操作所得濾液中加入一定量的鹽酸,用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出,還要進(jìn)行____(操作)。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

          【答案】漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 bdcadbca 靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3BaCl2溶液,若溶液不出現(xiàn)渾濁,則表明SO42-已經(jīng)沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl pH試紙檢驗(yàn)濾液到中性或微酸性

          【解析】

          粗鹽提純操作分為兩部分,一是通過過濾將泥沙等沉淀物除去,二是通過沉淀法,將多余離子進(jìn)行沉淀,最終將氯化鈉提純濃縮。

          ⑴實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟;

          ①操作Ⅰ為過濾,所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗;

          ②在蒸發(fā)過程中,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干,否則蒸發(fā)皿過熱會導(dǎo)致固體融化;

          ⑵①由于粗鹽中含有MgCl2CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),除雜時添加物一般過量,除去鎂離子可用氫氧化根沉淀,除去鈣離子可用碳酸根沉淀,除去硫酸根離子可用鋇離子沉淀,即除雜順序?yàn)槭紫燃尤霘溲趸c,除去鎂離子,再用氯化鋇除去硫酸根,溶液中會剩余一定量氯化鋇,再用碳酸鈉除去鈣離子和剩余鋇離子,最后過量的氫氧根和碳酸根用鹽酸除去。其中,氫氧化鈉的添加位置可以任意,但是氯化鋇必須在碳酸鈉之前進(jìn)行添加,除雜順序?yàn)?/span>bdcadbca;

          ②證明SO42-已經(jīng)沉淀完全的方法靜置后,沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2~3BaCl2溶液,若溶液不出現(xiàn)渾濁,則表明SO42-已經(jīng)沉淀完全;

          ③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是除去鋇離子,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;

          ④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸,用玻璃棒攪拌直到?jīng)]有氣泡冒出,還要進(jìn)行用pH試紙檢驗(yàn)濾液到中性或微酸性,保證鹽酸不過量。然后將濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素XY、Z、P、Q分別位于三個周期,XZYP分別位于同主族,ZY可形成原子個數(shù)比分別為1121的離子化合物。則下列說法正確的是

          A. 簡單氫化物的沸點(diǎn):QY

          B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YQP

          C. 非金屬性強(qiáng)弱:QPYX

          D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將等體積混合的NONO2氣體充滿試管后倒立在水槽中,再通入一定量的氧氣,溶液充滿整個試管,則原混合氣體與氧氣的體積比是( )

          A.23B.32C.35D.21

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          請回答下列問題:

          (1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

          (2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式為____________;裝置C中的現(xiàn)象是___________,表現(xiàn)了SO2________ 性;裝置D中現(xiàn)象是____________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

          (3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____。

          (4)F裝置的作用是________________漏斗的作用是________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中,正確的是( )

          A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

          B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

          C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

          D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是(

          A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2作催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快

          B.2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%

          C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物變質(zhì)的反應(yīng)速率

          D.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g).反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是(

          n/mol

          t/min

          n(A)

          n(B)

          n(C)

          0

          2.0

          2.4

          0

          5

          0.9

          10

          1.6

          15

          1.6

          A.平衡狀態(tài)時,c(C)=0.6mol/LB.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

          C.05minA表示的平均反應(yīng)速率為0.06molL-1min-1D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

          注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

          (1)“堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

          (2)過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

          (3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

          (4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

          (5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

          A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.

          C. A→C的反應(yīng)中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變

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          同步練習(xí)冊答案