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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某反應由兩步反應ABC構成,它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )

          A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C>A>B.

          C. A→C的反應中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變

          【答案】C

          【解析】

          A.A的能量比C的能量高;

          B.能量低的物質穩(wěn)定;

          C.由反應物、生成物總能量判斷焓變;

          D.催化劑不改變反應的始終態(tài)。

          A.A的能量比C的能量高,則A→C為放熱反應,故A正確;

          B.能量低的物質穩(wěn)定,則穩(wěn)定性C>A>B,故B正確;

          C.由反應物、生成物總能量判斷焓變,則A→C的反應中,△H=E1+(E3-E2)-E4=(E1+E3)-(E2+E4),故C錯誤

          D.催化劑不改變反應的始終態(tài),加入催化劑時焓變不變,故D正確

          故選:C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人們運用元素周期律和元素周期表,可以系統研究元素的性質。試回答:

          (1)堿金屬元素中,鋰原子的結構示意圖為__、其中6Li、7Li互為__,用電子式表示Li2O的形成過程___。

          (2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族;鉀的氧化物有多種,其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑,寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式:___;超氧化鉀與水反應如下,請配平該反應的化學方程式:

          _KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

          (3)第三周期元素中,酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導體材料的元素是__(填名稱),當反應H2+Cl22HCl發(fā)生過程中,涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填:離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應2NO22NOO2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

          ①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

          ②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

          ③用NO2、NOO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)

          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

          (1)基態(tài)Fe3+M層的電子排布式為_______________________。

          (2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

          (3)FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是_______________。

          (4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是________(填化學式,寫一種)。

          (5)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。

          (6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________;Fe2+O2-的最短核間距為_____________ pm。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

          (1) C中含氧官能團名稱為________。

          (2) D→E的反應類型為________。

          (3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結構簡式:________。

          (4) D的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:________。

          ①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

          ②堿性條件水解生成兩種產物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

          (5) 寫出以CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。

          已知:

          (1)A含有的官能團名稱是______________。

          (2)D→E的反應類型是_____________________。

          (3)E的分子式是____________;F的結構簡式是_________________

          (4)B→C的化學方程式為________________________________________。

          (5)W是B的同分異構體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2,W共有______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。

          (6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(  )

          ①正極反應為:O2+4H++4e-2H2O

          ②負極反應為:2H2-4e-4H+

          ③總的化學反應為:2H2+O22H2O

          ④氫離子通過電解質向負極移動

          A. ①② B. ②③④ C. ①② D. ①②③④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

          I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器,可有效降低汽車尾氣污染。

          (1)已知:C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1

          2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1

          N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 = +180.5 kJ·mol1

          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學方程式是______。

          (2)研究CO和NO的催化反應,用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/(104mol·L1)

          10.0

          4.50

          2.50

          1.50

          1.00

          1.00

          c(CO)/(103mol·L1)

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          ①前4 s內的平均反應速率υ(CO) =______mol·L1·s1。

          LX可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:______

          II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

          Urea-SCR的工作原理為:尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當溫度高于160℃時尿素水解,產生 NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。

          (3)尿素水解的化學方程式是______。

          (4)下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉化效率隨溫度變化的曲線。

          ① 尿素與NO物質的量比a______b(填“>”、“=”或“<”)

          ② 由圖可知,溫度升高,NO轉化效率升高,原因是______。溫度過高,NO轉化效率下降,NO的濃度反而升高,可能的原因是______(寫出一種即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,下列說法錯誤的是(

          A. 簡單氫化物沸點:X>Z

          B. pH試紙可測得YZXYZX4溶液分別顯堿性和中性

          C. W的單質可用于工業(yè)冶煉鐵、硅

          D. 原子半徑:Y>W>X

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