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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )
          A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.
          C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．A的能量比C的能量高；
          B．能量低的物質穩(wěn)定；
          C．由反應物、生成物總能量判斷焓變；
          D．催化劑不改變反應的始終態(tài)。
          A．A的能量比C的能量高，則A→C為放熱反應，故A正確；
          B．能量低的物質穩(wěn)定，則穩(wěn)定性C＞A＞B，故B正確；
          C．由反應物、生成物總能量判斷焓變，則A→C的反應中，△H=E1＋（E3-E2）-E4=（E1+E3）-（E2+E4），故C錯誤；
          D．催化劑不改變反應的始終態(tài)，加入催化劑時焓變不變，故D正確；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統研究元素的性質。試回答：
          (1)堿金屬元素中，鋰原子的結構示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。
          (2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式：___；超氧化鉀與水反應如下，請配平該反應的化學方程式：
          _KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2
          (3)第三周期元素中，酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導體材料的元素是__(填名稱)，當反應H2+Cl22HCl發(fā)生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
          ②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
          ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
          （1）基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。
          （2）實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。
          （3）FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______________。
          （4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學式，寫一種)。
          （5）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。
          （6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：
          (1) C中含氧官能團名稱為________。
          (2) D→E的反應類型為________。
          (3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結構簡式：________。
          (4) D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
          ①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
          ②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。
          (5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。
          已知：
          (1)A含有的官能團名稱是______________。
          (2)D→E的反應類型是_____________________。
          (3)E的分子式是____________；F的結構簡式是_________________。
          (4)B→C的化學方程式為________________________________________。
          (5)W是B的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44g CO2，W共有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________。
          (6)設計由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)
          ①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O 
          ②負極反應為：2H2-4e-4H+
          ③總的化學反應為：2H2+O22H2O 
          ④氫離子通過電解質向負極移動
          A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
          I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
          （1）已知：C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 ＝  393.5kJ·mol1
          2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 ＝  221.0 kJ·mol1 
          N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 ＝ +180.5 kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學方程式是______。
          （2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
          時間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(104mol·L1)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/(103mol·L1)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ①前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
          ②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。
          II．柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。
          Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解，產生 NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。
          （3）尿素水解的化學方程式是______。
          （4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉化效率隨溫度變化的曲線。
          ① 尿素與NO物質的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）
          ② 由圖可知，溫度升高，NO轉化效率升高，原因是______。溫度過高，NO轉化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 簡單氫化物沸點：X>Z
          B. 用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性
          C. W的單質可用于工業(yè)冶煉鐵、硅
          D. 原子半徑：Y>W>X
          

			
          

			
          
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