【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是( )
①正極反應為：O2+4H++4e-2H2O
②負極反應為：2H2-4e-4H+
③總的化學反應為：2H2+O2
2H2O
④氫離子通過電解質(zhì)向負極移動
A. ①② B. ②③④ C. ①② ③ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
該燃料電池中，通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，通入氧化劑的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陽離子向正極移動，電子從負極沿導線流向正極．
①正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H＋+4e－═2H2O，故正確；
②通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為：2H2-4e-4H+，故正確；
③將正負極電極反應式相加得總的化學反應為：2H2+O2═2H2O，不是點燃生成水，故錯誤；
④該電池放電時，陽離子向正極移動，所以H＋通過電解質(zhì)向正極移動，故錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。
請回答下列問題：
(1)寫出物質(zhì)的結構簡式：A____________，C___________，E____________。
(2)在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________(填編號，下同)，屬于酯化反應的是________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
①_____________________________________________________；
②____________________________________________________；
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NVCO{化學式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。
(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 ℃時，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應N2H4+H＋
N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
(3)為確定NVCO的組成，進行如下實驗：
①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應，生成NH3 0.224 L(已換算成標準狀況下)。
②另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學式(寫出計算過程)________________。
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【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是( )
A. A→C的反應為放熱反應 B. 穩(wěn)定性C＞A＞B.
C. A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應的焓變
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【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 ℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是( )
A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ
C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2
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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O
若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為__L。
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【題目】以下為氨氣部分用途
下列有關敘述錯誤的是
A.NH4NO3是常用化肥
B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5
C.NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化
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【題目】
、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成
：Cr3++3OH
Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。
（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100 mL濾液；
Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
（4）根據(jù)2
+2H+
+H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。
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【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 (填字母代號)。
a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0．44 | 0．6 | 0．6 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)= ；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)= 。
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