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        1. 如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液,其他試劑任選.填寫(xiě)下列空白:

          (1)D儀器的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ,該儀器中需要放入
          6mol/L硫酸
          6mol/L硫酸
          溶液,B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是
          Fe
          Fe
          ,A中反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2
          Fe+2H+=Fe2++H2

          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E
          打開(kāi)
          打開(kāi)
          (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),在C中收到的氣體主要為
          氫氣
          氫氣
          ;待裝置中空氣排盡后,將活塞E
          關(guān)閉
          關(guān)閉
          (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(用離子方程式表示)是
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          、
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2
          Fe2++2OH-=Fe(OH)2

          (3)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          分析:(1)D的名稱是分液漏斗,該儀器中需要放入液態(tài)反應(yīng)物,A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物,鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵;
          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)活塞,使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;
          關(guān)閉活塞時(shí),A中溶液進(jìn)入B裝置中,A中溶液含有硫酸亞鐵,可能含有硫酸,硫酸和硫酸亞鐵都和氫氧化鈉溶液反應(yīng);
          (3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀.
          解答:解:(1)D的名稱是分液漏斗,該儀器中需要放入液態(tài)反應(yīng)物6mol/L硫酸,A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物Fe,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
          故答案為:分液漏斗;6mol/L硫酸;Fe;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
          (2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)活塞,使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化,氫氣不和水反應(yīng),所以C中收集的氫氣主要是氫氣,關(guān)閉活塞時(shí),在氣體壓強(qiáng)的作用下,A中溶液進(jìn)入B裝置中,A中溶液含有硫酸亞鐵,可能含有硫酸,硫酸和硫酸亞鐵都和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式可能為:H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,
          故答案為:打開(kāi);H2;關(guān)閉;H++OH-=H2O;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
          (3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以看到的現(xiàn)象是:白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,
          故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          點(diǎn)評(píng):本題考查了氫氧化亞鐵的制取,難度不大,氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣,所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng),這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn),是學(xué)習(xí)重點(diǎn).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          如圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn).
          ( 1 )實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來(lái)制取氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
          ①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況

          ②B 裝置的作用是
          除去混入的HCl氣體
          除去混入的HCl氣體
          C 裝置中盛裝的液體最好是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水

          ③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則實(shí)際反應(yīng)中消耗12mol/L 鹽酸的體積大于理論值
          53.3
          53.3
          mL.
          ( 2 )在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度,也可用如圖裝置中的部分儀器.
          ①上述裝置中多余的儀器是
          B
          B
          (填A(yù)、B、C、D 等序號(hào))
          ②要完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

          ③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g,收集到氣體的體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2 的純度為
          78%
          78%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          俗話說(shuō),“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)濃硫酸的作用是:①
          催化劑
          催化劑
          吸水劑
          吸水劑

          (2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
          除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇,減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層
          除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇,減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層

          (3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的
          防止倒吸
          防止倒吸
          ,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
          將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
          將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

          (4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
          分液
          分液

          (5)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
          防止暴沸
          防止暴沸

          (6)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

          (7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))
          ②④⑤
          ②④⑤

          ①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
          ②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置制取氣體,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
          A、實(shí)驗(yàn)室不能用這種裝置來(lái)制取氫氣B、這種裝置可以不用加熱試管來(lái)檢查裝置的氣密性C、食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的實(shí)驗(yàn)?zāi)苡眠@種裝置D、利用這種裝置制取乙炔可以隨制隨停

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)俗話說(shuō),“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
           

          (2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目
           
          ,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
           

          (3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
           

          (4)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
           

          (5)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
           

          (6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))
           

          ①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
          ②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高一化學(xué)(下) 題型:022

          已知,如圖所示裝置可用來(lái)制取并比較S元素與Br元素非金屬性的強(qiáng)弱.

          (1)將下列操作步驟補(bǔ)充完整:

          ①______________________________________________________________________________

          ②用大火加熱使S粉沸騰與化合;

          ③______________________________________________________________________________

          ④停止加熱并做善后處理.

          (2)Ⅰ中制不直接用稀與Zn反應(yīng);而將濃滴入水中,其優(yōu)點(diǎn)是________.

          (3)Ⅲ中發(fā)生的現(xiàn)象是________,得出的結(jié)論是________.

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