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          250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A．增加Fe的量，正反應速率不變 
          B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大 
          C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大 
          D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/   mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
          下列說法中不正確的是
          A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間/濃度
                     		c(NH3)
          (mol·L－1)
                     		c(O2)
          (mol·L－1)
                     		c(NO)
          (mol·L－1)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2 min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4 min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6 min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8 min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10 min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
           
          下列說法錯誤的是（  ）
          A．反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為0.187 5 mol·L－1·min－1
          B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應放出0.05Q kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中不屬于可逆反應的是(　　)。
          A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 
          B．N2+3H22NH3 
          C．Cl2+H2OHCl+HClO 
          D．2NO2N2O4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		平衡時反應中的能量變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量a kJ
           
          ②
                     		2
                     		3
                     		0
                     		放出熱量b kJ
           
          ③
                     		2
                     		6
                     		0
                     		放出熱量c kJ
           
           
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

          下列說法正確的是       (　　)
          A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 
          C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是                  (　　)
          A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
                     		15
                     		50
                     		100
           
          化學平衡常數(shù)
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
          

			
          

			
          
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