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          在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間/濃度
                     		c(NH3)
          (mol·L－1)
                     		c(O2)
          (mol·L－1)
                     		c(NO)
          (mol·L－1)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2 min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4 min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6 min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8 min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10 min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
           
          下列說法錯誤的是（  ）
          A．反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為0.187 5 mol·L－1·min－1
          B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應放出0.05Q kJ的熱量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，同時符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
          B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
          C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
          D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率 
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大 
          C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài) 
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A．T1<T2,p1<p2 B．T1<T2,p1>p2 
          C．T1>T2,p1>p2 D．T1>T2,p1<p2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)
          A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖，下列有關說法一定正確的是（  ）
          A．上述反應的ΔH＞0
          B．壓強p1＞p2＞p3＞p4
          C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
          D．壓強為p4時，在Y點：v(正)＜v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
          物質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始物質(zhì)的量(mol)
                     		0.2
                     		0.2
                     		0
           
          平衡物質(zhì)的量(mol)
                     		0.1
                     		0.05
                     		0.1
           
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
          B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
          D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。
          A．加熱 
          B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸 
          C．滴加少量濃鹽酸 
          D．不用鐵片,改用鐵粉 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是(　　)
          A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應 
          

			
          

			
          
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