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          已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大 
          C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(  )

          A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
          B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
          C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		n(CO)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		0.60
          t1
          		0.80
          		 
          t2
          		 
          		0.20
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40 mol
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)
          的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
           
          n(NO2)/mol
                     		0.40
                     		n1
                     		0.26
                     		n3
                     		n4
           
          n(N2O4)/mol
                     		0.00
                     		0.05
                     		n2
                     		0.08
                     		0.08
           
           
          下列說法中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
          B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深
          C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng)
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）
          A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
          B．10 s時(shí)，v(正)＞v(逆)
          C．20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          ④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH＜5
          ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
          ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深
          A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)�、�2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)
          A．9 B．16 C．20 D．25 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間/濃度
                     		c(NH3)
          (mol·L－1)
                     		c(O2)
          (mol·L－1)
                     		c(NO)
          (mol·L－1)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2 min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4 min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6 min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8 min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10 min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
           
          下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L－1·min－1
          B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量
          

			
          

			
          
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