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        1. 【題目】已知: X(g)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a0)。下列說(shuō)法正確的是

          A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

          B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),XY、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

          C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

          D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

          【答案】D

          【解析】試題分析:由題意知,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率不相等,3v(Y)=2v(Z),A不正確; B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、YZ 的濃度之比不一定是 1 : 2 : 3,如果反應(yīng)物不按1:2投料,一定不是1 : 2 : 3;即使按1 : 2 : 3投入X、Y、Z3種物質(zhì),也不能確定就是平衡狀態(tài);即使在一定的條件下,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),XY、Z 的濃度之比是 1 : 2 : 3,只要改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件,平衡發(fā)生移動(dòng)之后, X、Y、Z 的濃度之比就一定不是 1 : 2 : 3總而言之,B不正確;C. 不知道反應(yīng)物的投料和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少,無(wú)法判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的總熱量,C不正確;D. 可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以,0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol,D正確。本題選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×103

          B. b=25.00

          C. R、Q兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

          D. N點(diǎn)溶液中:c(Na+)<c(SCN)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分別向含有下列離子的溶液中加入少量SO3固體后,原溶液中離子的數(shù)目不變的是(提示:SO3H2OH2SO4)( )

          A.Mg2B.C.Ba2D.OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是

          A. Mg2+、SO42-OH-、K+B. Fe3+、NO3-Cl-、H+

          C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

          A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

          B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

          C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

          D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】T ℃時(shí),難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示,又知T ℃時(shí)AgClKsp1.8×1010。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. T ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×1011

          B. T ℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4Ksp相等

          C. T ℃時(shí) , X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定,會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

          D. T ℃時(shí),將0.01 mol·L1AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4混合溶液中,Cl先沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          下列說(shuō)法中,不正確的是(  )

          A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

          B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

          C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

          D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】WX、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀XOH3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

          A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32、I

          B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

          C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42Cl

          D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+SO42、HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2CO2的是( )

          ①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4

          A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④

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          同步練習(xí)冊(cè)答案