Question

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率相等

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由題意知，該反應是氣體分子數(shù)不變的放熱反應。A. 達到化學平衡狀態(tài)時，Y 的正反應速率和 Z 的逆反應速率不相等，3v(Y)=2v(Z)，A不正確； B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比不一定是 1 : 2 : 3，如果反應物不按1:2投料，一定不是1 : 2 : 3；即使按1 : 2 : 3投入X、Y、Z等3種物質(zhì)，也不能確定就是平衡狀態(tài)；即使在一定的條件下，達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比是 1 : 2 : 3，只要改變影響化學平衡的一個條件，平衡發(fā)生移動之后， X、Y、Z 的濃度之比就一定不是 1 : 2 : 3。總而言之，B不正確；C. 不知道反應物的投料和反應物的轉化率是多少，無法判斷達到化學平衡狀態(tài)時反應放出的總熱量，C不正確；D. 可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以，0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol，D正確。本題選D。