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          【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是 （ ）
          A. Mg2+、SO42-、OH-、K+B. Fe3+、NO3-、Cl-、H+
          C. K+、HCO3-、Cl-、H+D. H+、Na+、Cl-、SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
          B．含有Fe3+的溶液是棕黃色，不是無色溶液，故B錯誤；
          C．HCO3-與H+發(fā)生離子反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故C錯誤；
          D．離子組H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
          如果此方案正確，那么：
          （1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。
          （2）進(jìn)行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。
          （3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。
          （4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。
          （5）操作④的目的是______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是
          A. a點(diǎn)處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B. b點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
          C. c點(diǎn)處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
          D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：
          （1）寫出儀器A的名稱______________；
          （2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；
          （3）實(shí)驗(yàn)測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。回答下列問題：
          （1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。
          已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1
          H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
          則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。
          某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。
          （2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
          加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。
          （3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4可用于制取氧氣。KMnO4屬于
          A.堿B.氧化物C.鹽D.有機(jī)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： X(g)＋2Y(g)  3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是
          A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
          B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
          C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
          D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
          （1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。
          ①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。
          ②0~9 min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。
          ③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。
          a. 0<Q<29.5  b. 29.5<Q<36.75
          c. 36.75<Q<49  d. 49<Q<98
          ④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
          i. X表示的物理量是_________。
          ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中，下列說法正確的是
          A. 電子流向A→D→C→B
          B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變
          C. 甲池氧氣消耗2.24 L
          D. 甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
          

			
          

			
          
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