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          (12分):【化學——物質結構與性質】
          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,其原子序數依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子中最小的。
          根據以上信息,回答下列問題:
          (1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ,電負性最大的是        ,   原子半徑由小到大的順序為            。  (填相關元素的元素符號)
          (2)A和D的氫化物中,沸點較高的是         (填相關物質的分子式);其原因是        。
          (3)A和E可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示:則每個晶胞中含陽離子的數目為      ,含陰離子的數目為          ,該離子化合物的化學式為              

          (1)Na (1分)    F (1分) 
          F < Cl < Al < Na (2分)
          (2)HF (1分) ,因為HF分子間存在氫鍵 ;(2分)
          (3)4 (2分)  8 (2分)  CaF2(1分)

          解析試題分析:B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水,說明含有兩性氫氧化物,根據B、C、D同周期可判斷B為Na元素,C為Al元素,D的原子半徑是同周期原子中最小的,可知D為Cl元素,A、D同主族,則A為F元素,E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序數最大,應為第四周期元素,前20號元素中只有Ca符合。
          (1)根據A、B、C、D四種元素在周期表中的位置,第一電離能最小的是Na,電負性最大的是F,根據原子半徑變化規(guī)律:同主族元素電子層數越多半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則F < Cl < Al < Na。
          (2)HF中的F元素原子半徑小,元素的電負性較強,HF分子間能形成氫鍵,HCl分子間不含氫鍵,所以HF的沸點大于HCl。
          (3)Ca2+位于晶胞的8個頂點和6個面的面心,所以每個晶胞含Ca2+:8×1/8+6×1/2=4;8個F?全部位于晶胞內部,所以每個晶胞含F?8個;因此該離子化合物的化學式為CaF2。
          考點:本題考查元素的推斷、元素周期律、氫鍵、晶胞的計算。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (10分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數,而B的核電荷數比A大1,C原子的電子總數比B原子的電子總數多4; 1molA的單質能跟足量的鹽酸反應,在標準狀況下可置換出22.4L的H2,這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答:
          (1)寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________;
          (2)B的離子結構示意圖是               ,與B的離子具有相同電子數的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的化學式是             ;
          (3)寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式____________________  ;
          (4)寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式:
                                                                           

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (6分)現有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下:
          ①A的原子,M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構,且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價為+7價。請回答下列問題
          (1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是            。
          (2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)           。
          (3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是           
          a.常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
          d.HD的酸性比HA酸性強
          C的氫化物固態(tài)時屬于           晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程  式是                                                           。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性;卮鹣铝袉栴}:
          (1)五種元素中,原子半徑最大的是   ,非金屬性最強的是   (填元素符號);
          (2)B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是   (填化學式),原因是   。
          (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為     ,其中存在的化學鍵類 型為   
          (4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式為   

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (6分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

          (1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為              。
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是          (用元素符號表示),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                            。
          (3)①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            (填化學式)。
          (4)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是              。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:
          ①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點FeO     NiO (填“<”或“>”);
          ②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為     。

          (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為     ;該晶體中,原子之間的強相互作用是     
          (3)2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。
           
          ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:     。
          ②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為:     
          ③下列有關說法正確的是     。
          A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
          C.錳的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強
          D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數比內層多3個,元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
          ⑴判斷離子AB2離子的空間構型為     。
          ⑵元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是     。
          ⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是     。
          ⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。

          該化合物的化學式為     。
          ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
          ①離子D3+的外圍電子排布式為     。
          ②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為     。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m的2倍,y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉栴}:

           
           
          m
          n
          x
          y
           
           
          (1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
          (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______.(填化學式)
          (3)氣體分子(mn)2的電子式為_______,(mn)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (15分)X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應: 2W+XZ2 X+2WZ
          回答下列問題:
          (1)X、Y、Z的第一電離能最大的是            (用元素符號表示)。
          (2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是       (填化學式),該分子中中心原子以         雜化。
          (3)由X、T元素組成的單質中一定不存在          (填序號)。

          A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體
          (4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
          (5)T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈        型。
          (6)化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似
          (氯化鈉晶胞結構如右圖所示)。
          ①在WZ中,陽離子和陰離子的配位數均為        。
          ②已知WZ的密度為a g/cm3,則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數為NA)。

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