（6分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學(xué)式）。
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
（1）
（2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑
（3）HClO4
（4）26
解析試題分析：由元素在元素周期表中的位置推斷出元素種類，再利用相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答。（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為⑧氬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖見答案；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al，Al與⑨元素鉀的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ ；（3）C、S、Cl三種元素的非金屬性：Cl＞S＞C，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（4）③元素F為9號元素，⑩元素Br為35號元素，兩者核電荷數(shù)之差是26。
考點：考查元素周期表及相關(guān)元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （寫化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示） 。
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為 。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫兩種)。
（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。
a． MnO2 b． FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為 。
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。
Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說法正確的是 (填字母)。
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng) b．既有氧化性,又有還原性
c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應(yīng)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
（1）M原子的外圍電子排布式為_______________，在周期表中屬于___________區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為____（填序號）。其空間利用率為____。
（3） MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________（填A(yù)或B或C）。
（4）常溫下為暗紅色液體，熔點-96. 5℃，沸點117℃，能與丙酮
等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體；
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
（5）+3價M的配合物
中，配體是___________，與C2O42－互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(12分)：【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 ，電負性最大的是 ， 原子半徑由小到大的順序為 。 (填相關(guān)元素的元素符號)
(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是 。
(3)A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為 ，含陰離子的數(shù)目為 ，該離子化合物的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰。請同答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式 ，Y2X2的電子式 。
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是 (填化學(xué)式，下同)；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉(zhuǎn)化為高價氧化物的化學(xué)方程式為 。
（3）W元素在周期表中的位置為 ；實驗室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是 ，第一電離能最小的元素是 。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為 。
（3）與N3-互為等電子體的分子為 (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為 。
（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為 。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： 。
（5）N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低，其主要原因是
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為
①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為 。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
(用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；
⑵E2＋離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ， B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：
d= g/cm3。
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