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        1. (6分)下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

          (1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結構示意圖為              。
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是          (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                            。
          (3)①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是            (填化學式)。
          (4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

          (1)                      
          (2)Al,  2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ 
          (3)HClO4   
          (4)26

          解析試題分析:由元素在元素周期表中的位置推斷出元素種類,再利用相關元素的原子結構和性質(zhì)來解答。(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素為⑧氬元素,其原子結構示意圖見答案;(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al,Al與⑨元素鉀的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀反應的化學方程式為
          2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑ ;(3)C、S、Cl三種元素的非金屬性:Cl>S>C,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。(4)③元素F為9號元素,⑩元素Br為35號元素,兩者核電荷數(shù)之差是26。
          考點:考查元素周期表及相關元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中最豐富的元素,B的單質(zhì)常溫下為氣體,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3兩種分子,D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題:    
          (1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
          ②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是         (寫化學式)。
          (2)C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號表示)      
          (3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應的化學方程式____________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (5分)短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
          (1)W在周期表中的位置是                           
          (2)X與Y 能形成具有18個電子的化合物,此化合物的電子式為                
          (3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學鍵類型為                   。
          (4)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為             。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

          (1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為       (至少寫兩種)。
          (2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為    (填序號)。
          a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
          (3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉化關系如下:

          Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
          ①F的電子式為    。
          ②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應的A和C的物質(zhì)的量之比是    
          Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ①下列關于D的說法正確的是     (填字母)。
          a.能與水發(fā)生化合反應          b.既有氧化性,又有還原性
          c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d.是一種堿性氧化物
          ②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是           。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

          (1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
          (2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號)。其空間利用率為____。
          (3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構體
          A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
          為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構體為___________(填A或B或C)。
          (4)常溫下為暗紅色液體,熔點-96. 5℃,沸點117℃,能與丙酮等互溶。
          ①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
          ②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
          (5)+3價M的配合物中,配體是___________,與C2O42互為等電子體的分子是(填化學式)_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (12分):【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】
          A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子中最小的。
          根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          (1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ,電負性最大的是        ,   原子半徑由小到大的順序為            。  (填相關元素的元素符號)
          (2)A和D的氫化物中,沸點較高的是         (填相關物質(zhì)的分子式);其原因是        
          (3)A和E可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示:則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為      ,含陰離子的數(shù)目為          ,該離子化合物的化學式為              。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
          (1)A2X2的結構式        ,Y2X2的電子式         。
          (2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是       (填化學式,下同);工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為                 。
          (3)W元素在周期表中的位置為         ;實驗室制備W單質(zhì)的化學反應方程式為                        ;在上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為        

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
          回答下列問題:
          (1)氮所在的周期中,電負性最大的元素是     ,第一電離能最小的元素是        。
          (2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
          (3)與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型為              。
          (4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:                         。
          (5)N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低,其主要原因是                   
          (6)安全氣囊的設計原理為

          ①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
          ②鐵晶體中存在的化學鍵類型為               。
          ③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為
                 (用含a、NA的表達式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
          ⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號      ,該能層具有的原子軌道數(shù)為       ;
          ⑵E2離子的價層電子排布圖是               ,F(xiàn)原子的電子排布式是           ;
          ⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ,  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               
          ⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結構相似,DAB的電子式為      ;
          ⑸配合物甲的焰色反應呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2離子的定性檢驗,檢驗E2離子的離子方程式為                          
          ⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學式為           ,該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度:
          d=        g/cm3。

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