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        1. 在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol,下列說(shuō)法不正確的是(  )
          A.在該溫度下平衡常數(shù)K=1B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
          C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變,改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
          B
          平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (11分)某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
          (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:(3分)

          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________;(3分)
          (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min~3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________;(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)
          (4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          A.H2、I2(g)、HI的濃度不再變化
          B.反應(yīng)混合物中H2、I2(g)、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
          C.反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,其制備原理是:
          C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) ?△H=+125kJ·mol1
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    __   _____________  。隨著溫度的升高,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
          (2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應(yīng))。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

          ①由上圖可得出:
          結(jié)論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率越______;
          結(jié)論二:__________________________________________________。
          ②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是:_______________________。
          (3)某些工藝中,在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因:_______________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分) t℃時(shí),將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為                 ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為              .
          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時(shí)消耗 nmolO2
          E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
          (3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
          A.向容器中通入O2      B.擴(kuò)大容器的體積       
          C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:
          2SO2+O22SO3,這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(   )
          A.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          B.達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間生成2a mol SO3,同時(shí)生成a mol O2
          C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
          D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )
          A.A的生成速率與C分解的速率相等
          B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
          C.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC
          D.單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn):把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300,容積為2 L的球形容器,使壓強(qiáng)為P,然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):
          2A(g)+B(g)2C(g);?H=-180 kJ·
          (1)若平均每分鐘生成0.5 mol的C,則此反應(yīng)速率可表示為v(C)=____________;若容器表面向外散熱速率平均為400 J··,為了維持恒溫t℃,平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量;
          (2)反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是_____  ___。

          A.10~15 min可能是加入了正催化劑
          B.10~15 min可能是降低了溫度
          C.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
          D.20 min時(shí)可能是增加了B的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)十NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A.該反應(yīng)的焓變△H=234 kJ·mol-1
          B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C.若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
          D.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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          同步練習(xí)冊(cè)答案