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          對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
          A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
          B．反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
          C．反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以A正確。衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，C不正確。混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和物質(zhì)的量始終是不變的，D不正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中，反應(yīng)2A+B 2C達(dá)平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡向生成C的方向移動(dòng)，則以下關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是
          A．A和B中至少有一種是氣體
          B． C肯定不是氣體
          C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
          D． A、B、C一定均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
          ①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　
          ②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　
          ③使體積增大到原來(lái)的2倍 ④充入N2，保持壓強(qiáng)不變
          A．①②B．②③
          C．①④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
          A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
          B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分?jǐn)?shù)相等
          C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
          D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO2，達(dá)到平衡后與原來(lái)平衡比較正確的是(　　)
          A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高B．顏色變淺
          C．壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍D．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無(wú)色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
          （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 
          （2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
          （3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
          （4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
          （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動(dòng)
          （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
          （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色　        　     
          （填“變深”、“變淺”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)
          A．都增大B．都減小
          C．前者增大后者減小D．前者減少后者增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2
          C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
          C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
          

			
          

			
          
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