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          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2
          C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          反應(yīng)I中溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確。反應(yīng)Ⅱ中，T1表示的曲線顯到達平衡狀態(tài)，所以溫度是T1>T2，但溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確。反應(yīng)Ⅲ中，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量降低，即T2<T1。同樣分析，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的含量增大，即T2＞T1，C正確。反應(yīng)Ⅳ中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，不正確。答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應(yīng)已達到平衡的是
          A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
          B．反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
          C．反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（     ）
          A．A的生成速率與C分解的速率相等
          B．單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
          C．單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC 
          D．單位時間生成B的速率與生成C的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
          （1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
          （2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

          A．10～15 min可能是加入了正催化劑
          B．10～15 min可能是降低了溫度
          C．20 min時可能是縮小了容器體積
          D．20 min時可能是增加了B的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯誤的是：
          A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)減小
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時達到了平衡。
          （1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達到平衡的關(guān)系式是_____________________。 
          （2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
          c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          （3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號)。
          A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
          C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
          （4）．平衡時，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為           mol ? L-1? min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分共10分）
          I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
          回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

          (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
          (2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
          ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

          下列有關(guān)說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變△H=234 kJ·mol-1
          B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
          D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫(以粉未狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1
          ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2
          ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列說法正確的是(　　)
          A．ΔH1>ΔH2 
          B．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          

			
          

			
          
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