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          NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

          （1）ClO2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為     （用化學方程式表示）。
          （2）反應結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
          （3）吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為     ，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：     。
          （4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

          ①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為     。
          ②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
          （2）驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收
          （3）2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
          （4）①NaOH溶液（或KMnO4溶液）
          ②2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2
          

          解析試題分析：（1）反應需要SO2，故其它原料也是產(chǎn)生SO2，該原料硫與濃硫酸發(fā)生歸中反應生成SO2；（2）通入空氣是為了排除裝置中的氣體，使其充分吸收；（3）吸收器飛反應物為氫氧化鈉、雙氧水和ClO2，產(chǎn)物是NaClO2和雙氧水的氧化產(chǎn)物氧氣；雙氧水不穩(wěn)定受熱分解；（4）①吸收SO2可用堿液吸收；②D裝置收集到氧氣，故B中反應可能有過氧化鈉與二氧化碳反應類似發(fā)生歧化反應。
          考點：考查化工流程中的反應原理及實驗操作有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。 
          Ⅰ. AgNO3的氧化性
          將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
          ⑴請完成下表：
          操作
                     		現(xiàn)象
                     		結(jié)論
           
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入        ，振蕩
                     		        
                     		存在Fe3+
           
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振蕩
                     		        
                     		存在Fe2+
           
           
          【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ 
          Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性
          用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

          Ⅱ.⑵裝置B的作用是                    。
          ⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                             。
          ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
          【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：① Ag；② Ag2O；③ Ag和Ag2O。
          【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。
            實驗編號
                     		操作
                     		現(xiàn)象
           
          a
                     		加入足量氨水，振蕩
                     		黑色固體不溶解
           
          b
                     		加入足量稀硝酸，振蕩
                     		黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
           
           
          【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是       （填實驗編號）。
          【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為             。
          【實驗拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設(shè)計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。
          限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸餾水。
          必要時可參考：
          沉淀物
                     		開始沉淀時的pH
                     		沉淀完全時的pH
           
          Mg(OH)2
                     		9.6
                     		11.1
           
          Fe(OH)3
                     		2.7
                     		3.7
           
           
          根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)
          實驗操作
                     		預期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          步驟1：
                     		 
           
          步驟2：
                     		 
           
          步驟3：
                     		 
           
          ……
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
          （1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下  

          有關(guān)性質(zhì)如下表   
          物質(zhì)
                     		熔點/℃
                     		沸點/℃
                     		其它
           
          CCl4
                     		-23
                     		76
                     		與 TiCl4互溶
           
          TiCl4
                     		-25
                     		136
                     		遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
           
           
          儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ；反應結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是         。
          （2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應包括：
          酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）   FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）
          水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）   H2T1O3（s）+H2SO4（aq）
          簡要工藝流程如下：

          ①試劑A為           。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)率降低，原因是         。
          ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是____       ，寫出其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式____   。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____        （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組的同學通過課外學習了解到：某品牌牙膏中含有摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑等成分，其中的摩擦劑除了含CaCO3外，可能還含有Al(OH)3、SiO2中的一種或兩種。為探究該品牌牙膏中摩擦劑的成分，該小組的同學進行了如下實驗(牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生)：

          請回答下列問題：
          （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃儀器有燒杯、________、________。
          （2）寫出下列操作過程涉及的離子方程式：
          操作Ⅲ：______________________________，
          操作Ⅳ：______________________________。
          （3）該摩擦劑中除CaCO3外，肯定含有__________________。
          （4）為進一步探究摩擦劑中碳酸鈣的含量，該小組同學利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗。

          請回答下列問題：
          ①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可充分混合裝置乙和丙中的反應物外，還有________的作用；
          ②丙中主要反應的化學方程式是________________；
          ③實驗中準確稱取4.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為1.97 g，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(要求有計算過程)：__________________________；
          ④有同學認為只要測定裝置丙在吸收CO2前后的質(zhì)量差，不必測定裝置丙中生成的BaCO3質(zhì)量，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為該方案是否可行？________，簡述理由：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計了如下流程圖：

          可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。
          請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：
          (1)試劑a應該選用________。
          (2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
          A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 
          B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 
          C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 
          D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 
          (3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學式)。
          (4)調(diào)節(jié)pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          (14分)某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

          請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
          （1）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
          豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
          （2）理論上，上述反應的副產(chǎn)物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物。
          B、C中應盛放的試劑分別是_________和         ，寫出C裝置中主要的化學方程式：___________。
          （3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如表所示：
          物質(zhì)
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          1-丁醇
          		-89．5
          		117．3
          1-溴丁烷
          		-112．4
          		101．6
          丁醚
          		-95．3
          		142．4
          1-丁烯
          		-185．3
          		-6．5
           
          請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。
          ①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
          ②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得餾分。
          （4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是_____。（保留2位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
          副反應：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
          2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
          3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
          已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
          制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
          (1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
          ①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
          A．減少HBr的揮發(fā)
          B．防止正丁醇的揮發(fā)
          C．防止溴化鈉被氧化
          D．防止溫度過高導致炭化結(jié)焦
          ②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
          _____________________________________________________。
          (2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

          (3)分離粗產(chǎn)物：反應結(jié)束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的________。
          ①C4H9OH　②SO2�、�(C4H9)2O�、蹷r2�、軳aHSO4   ⑥H2O�、逪2SO4
          (4)洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。
          (5)收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
          ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：


          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
           
          		相對分子質(zhì)量
          		密度／(g·cm－3)
          		沸點／℃
          		溶解性
          環(huán)己醇
          		100
          		0.9618
          		161
          		微溶于水
          環(huán)己烯
          		82
          		0.8102
          		83
          		難溶于水
          合成反應：
          在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
          分離提純：
          反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。
          回答下列問題：
          （1）裝置b的名稱是______。
          （2）加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是(填正確答案標號)       。
          A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
          （3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
          （5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_________________________。 
          （6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標號)。
          A．蒸餾燒瓶        B．溫度計        C．玻璃棒        D．冷凝管       
          （7）本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標號)。
          A．41％        B．50％        C．61％        D．70％
          

			
          

			
          
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