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          某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設計了如下流程圖：

          可供選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。
          請根據(jù)流程圖，回答相關問題：
          (1)試劑a應該選用________。
          (2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。
          A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶 
          B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶 
          C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶 
          D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶 
          (3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學式)。
          (4)調(diào)節(jié)pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是__________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)H2O2溶液
          (2)B
          (3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)
          (4)除去過量的OH－及CO32-　滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH＝7
          (5)蒸發(fā)皿
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

          [提出猜想]
          Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
          Ⅱ.所得氣體的成分可能含有       兩種；
          Ⅲ.所得氣體的成分可能含有       三種。
          [實驗探究]
          實驗操作過程略。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
          (1)請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→       →       →       →       →②(填接口序號)。
          (2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想       正確。
          (3)有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：
          實驗小組
          		稱取CuSO4的質(zhì)量/g
          		裝置C增加的質(zhì)量/g
          		量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL
          一
          		6.4
          		2.56
          		448
          二
          		6.4
          		2.56
          		224
           
          請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。
          第一小組：                                                       ；
          第二小組：                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
          【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
          【設計實驗】　某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：

          請回答下列問題：
          (1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：_______________________。
          (2)E裝置的作用是_______________________________________。
          如果拆去B裝置，可能的后果是_______________________________________
          _________________________。
          (3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________
          實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
          (4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：______________________________；
          實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。
          (5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。
          ①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
          ②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
          ③同時點燃A、D處酒精燈
          (6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：
          ________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
          ①在酸性條件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
          ②I能被HS還原成I2。
          請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一種。
          限選試劑如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
          Ⅰ.提出假設
          假設1:該食鹽樣品中含I2;
          假設2:該食鹽樣品中含I-;
          假設3:　                                                         。
          Ⅱ .設計方案與實驗探究
          將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。
          實驗步驟
                     		預期現(xiàn)象與結論
           
          步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩
                     		若溶液顯　　　　,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2 
           
          步驟2:                                       
                                                       
                     		若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為        
          　                                                 ; 
          否則,假設2不成立,再進行步驟3
           
          步驟3:                                       
                                                       
                     		                                                   
                                                             
           
           
          Ⅲ.問題與思考
          純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

          （1）ClO2發(fā)生器中的反應為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為     （用化學方程式表示）。
          （2）反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
          （3）吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為     ，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：     。
          （4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

          ①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為     。
          ②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息：
          ①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
          ②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。某�；瘜W研究性學習小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進行了如下實驗：
          （1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____ 、____。
          （2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：


          ①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式 _______。
          ②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是____。
          ③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組的同學，研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題：
          （1）鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式為______________________________。
          （2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （3）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是________（用a、b……填寫）。

          （4）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下表：
          裝置
                     		所盛藥品
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結論或解釋
           
          B
                     		 
                     		 
                     		 
           
          C
                     		CuO固體
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

          (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。
          (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________________________。
          (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
          (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          (5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
          ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
          （1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；   b．稀釋ClO2以防止爆炸；
          c．將NaClO3氧化成ClO2
          （3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
          （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                              。
          （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
          a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
          （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
          a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾洗滌    e．冷卻結晶
          要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是　　　  　　   （填操作名稱）。
          

			
          

			
          
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