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        1. 金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用,在化學研究中也有廣泛應用.
          (1)某同學研究反應速率時用如下方法:取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示.鎂與鹽酸反應的離子方程式為______;在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:______.
          (2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______.
          (3)Mg-Al可形成原電池:
          編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流動
          方向
          1Mg-Al稀鹽酸Mg流向Al
          2Mg-AlNaOH溶液
          根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
          ①實驗1中Mg為______極;
          ②實驗2中電子流動方向______,Al為______極,為什么?______.
          (1)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,反應的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑,在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,原因是鎂和鹽酸反應是放熱反應,隨著反應體系溫度升高,反應速率增大,在4min之后,反應速率逐漸減慢,原因是4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導致反應速率減小,
          故答案為:Mg+2H+═Mg2++H2↑;鎂和鹽酸反應是放熱反應,隨著反應體系溫度升高,反應速率增大,4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導致反應速率減。
          (2)氫氧化鎂和氯化銨反應生成氯化鎂和一水合氨,反應的離子方程式為Mg(OH)2(s)+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O,
          故答案為:Mg(OH)2(s)+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O;
          (3)①Mg比Al活潑,在酸性條件下鎂為負極,
          故答案為:負;
          ②因鋁可與強堿反應,則在堿性條件下鋁為負極,電子由鋁流向鎂,
          故答案為:Al流向Mg;負;Al能和NaOH溶液反應而Mg不能,故Al作負極,Mg作正極.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          如圖表示在密閉容器中氣體反應:2SO2+O2?2SO3△H<O達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a?b過程中改變的條件可能是______;bc過程中改變的條件可能是______;若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c-d處.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          某同學在用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率.請回答下列問題:
          (1)上述實驗中,發(fā)生的化學反應方程式有______
          (2)硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因______
          (3)實驗室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是______
          (4)要加快上述實驗中氣體生成的速率,還可以采取的措施有______
          (5)為了進一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對氫氣生成速率的影響,該同學設計如下一系列實驗.將表中混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
          混合溶液ABCDEF
          4mol/LH2SO4/mL30V130303030
          飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
          H2O/mL2019.5V315100
          請完成實驗設計,其中:V1=______,V2=______,V3=______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應,當向其中加入少量的下列物質(zhì)時,一定能夠加快反應速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是( 。
          ①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸.
          A.①③④B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下列影響化學反應速率的外界因素中,肯定能使化學反應速率加快的方法是( 。
          ①升高溫度
          ②使用催化劑
          ③增大反應物濃度
          ④將塊狀固體反應物磨成粉末
          ⑤增大壓強?
          A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在反應CuO+H2SO4═CuS04+H2O中,可加快反應速率的措施是( 。
          A.加水B.升高溫度C..降低壓強D.降低溫度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          加快化學反應速率可以采取的方法是( 。
          A.升溫B.減壓
          C.降溫D.減少反應物的濃度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在一定條件下的可逆反應,向容器中加入反應物.請回答:
          (1)反應剛開始時:反應物濃度______(填“最大”或“最小”.下同.),正反應速率______.生成物濃度______,逆反應速率______.
          (2)反應進行中時:反應物濃度______(填“增大”或“減少”或“不變”,下同),正反應速率______.生成物濃度______,逆反應速率______.
          (3)反應達到平衡后:反應物濃度______(填“改變”或“不變”,下同),生成物濃度______.此時正反應速率與逆反應速率______(填“相等”或“不相等).

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下的可逆反應:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4molC和2molD加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是( 。
          A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲中B的體積分數(shù)增大,乙中B的體積分數(shù)減小
          C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
          D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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