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          一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
          ①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．
          A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；
          ②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯(cuò)誤；
          ③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；
          ④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯(cuò)誤；
          ⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；
          ⑥無水乙酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑥正確；
          只有選項(xiàng)D符合，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
          A．保持體積不變，增加H2O（g）的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
          D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　�。�
          A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是（　　）
          A．電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快
          B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
          C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
          D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列不同濃度的X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
          A．20mL3mol?L-1的X溶液
          B．20mL2mol?L-1的X溶液
          C．10mL4mol?L-1的X溶液
          D．10mL2mol?L-1的X溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D，在不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
          A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
          C．v（C）=0.4mol?L-1?s-1D．v（D）=0.45mol?L-1?s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用．
          （1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：______．
          （2）向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式______．
          （3）Mg-Al可形成原電池：
          編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)
          方向
          1Mg-Al稀鹽酸Mg流向Al
          2Mg-AlNaOH溶液
          根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題：
          ①實(shí)驗(yàn)1中Mg為______極；
          ②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向______，Al為______極，為什么？______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
          A．NaOH固體B．醋酸鈉固體C．AgNO3溶液D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是（　　）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
          B．只有溫度和催化劑才能影響化學(xué)反應(yīng)速率
          C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
          D．催化劑既能改變正反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能改變逆反應(yīng)的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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