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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是
          A.硫酸B.鐵粉C.氨水D.燒堿溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸鐵和硫酸銅，雜質離子為鐵離子和銅離子，加入鐵粉，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可見加入過量鐵粉，反應后沒有引進雜質，通過過濾可以得到純凈的硫酸亞鐵，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列排列順序正確的是
          A.最高正化合價：P>N>CB.原子半徑：Na>Mg>Cl
          C.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體G的合成路線如下：
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）D中含氧官能團的名稱_________。
          （2）反應④的反應類型是：_________，G的分子式為：_________。
          （3）下列有關說法錯誤的是_________。
          a．B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應
          b．A、B兩種物質不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別
          c．C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應
          d．1 mol D能與2 mol NaOH反應
          （4）反應②的化學方程式：_________；
          （5）寫出同時滿足下列條件B的一種同分異構體的結構簡式：_________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應
          ②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          ③核磁共振氫譜有三組峰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是（ ）
          A．二氧化氮B．二氧化硫C．可吸入顆粒物D．二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙酚A，也稱BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一種化學物質，廣泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造�；衔颴是一種能使人及動物的內分泌系統發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸Y。
          （1）雙酚A含有的官能團的名稱為_____ 。
          （2）下列關于雙酚A的敘述中正確的是____________。 
          A．與苯酚互為同系物 
          B．可以和Na2CO3溶液反應，放出CO2氣體 
          C．與三氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應
          D．分子中最多有8個碳原子在同一平面上
          E．1mol雙酚A與溴水反應時，最多可消耗Br2 4mol
          （3）有機酸Y與甲醇反應后得到的酯，能聚合生成一種生活中常見的高分子化合物，可用于制造高級光學儀器透鏡，請寫出該酯在一定條件下生成此高分子化合物的化學反應方程式：_____________________該反應的類型是_________反應。
          （4）雙酚A的另一重要用途是和光氣()合成Lexan聚碳酸酯(一種高強材料，可用于制作防彈窗戶)。寫出此合成反應的化學方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為( )
          A. 一定為1:1 B. 可能為2:3 C. 一定為3:2 D. 可能為1:6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
          C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
          D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是(　　)
          A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
          B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
          C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
          D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:
          實驗序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液
          ②
          20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液
          30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
          （1）該反應的化學方程式為__________。
          （2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積
          大小關系是__________ < __________ (填實驗序號）。
          （3）若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）
          （4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）
          （5）小組同學發(fā)現反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：
          ①__________ ； ②__________ 。
          

			
          

			
          
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