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        1. 【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如表(KMnO4溶液用稀硫酸酸化),實驗裝置如圖1:

          實驗序號

          A溶液

          B溶液

          20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

          30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

          20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

          30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (2)該實驗探究的是__________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積

          大小關(guān)系是__________ < __________ (填實驗序號)。

          (3)若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-) =__________ mol·L-1。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

          (4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定__________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)

          (5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖2所示,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

          __________ ; ②__________

          【答案】 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 濃度 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間 該反應(yīng)放熱 產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑

          【解析】1KMnO4H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水,KMnO4和中錳降低了5價,1H2C2O4分子中有2+3價的C,所以升高1×2=2價,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可以確定KMnO4H2C2O4的比例關(guān)系為:25,再根據(jù)電荷守恒配平離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
          2)對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,②中A溶液的濃度比①中大,化學(xué)反應(yīng)速率大,相同時間所得CO2的體積大;
          3CO2的物質(zhì)的量為: =0.0001mol,設(shè)2min末,反應(yīng)消耗的nMnO4-)為x,
          2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          210
          x0.0001mol
          解得 x=0.00002mol
          反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為:30×10-3L×0.01molL-1-0.00002mol=0.00028mol
          cMnO4-===0.0056mol/L

          4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率;
          5)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化,則t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高,加快了反應(yīng)速率;②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3CuSO4,最好選用的試劑是

          A.硫酸B.鐵粉C.氨水D.燒堿溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進行進一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法不正確的是

          A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

          B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

          C. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

          D. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,手性碳個數(shù)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】目前,一種新的制備聯(lián)氨N2H4)的方法分為兩步

          第一步 NH3Cl2在液態(tài)丙酮中反應(yīng)合成異肼,同時有“白煙”產(chǎn)生

          第二步:異胼水解生成聯(lián)丙酮。

          巳知:通常條件下,聯(lián)氨是易吸收水和CO2的液體:堿性條件下,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgN2。

          答下列問題

          某小組在實驗室應(yīng)用上述方法制備聯(lián)氨水合物并測定該水合物的組成,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)

          I.聯(lián)氨水合物的制備。

          (1)上述裝置正確的連接順序為a________bc ( ) ( ) f(儀器接口字母),盛放丙酮的儀器名稱為____________。

          (2)用連接好的裝置進行實驗;

          檢驗裝置的氣密性,加藥品;

          排盡裝置中的空氣;

          丙酮中緩慢通入NH3Cl2,進行第一步反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 設(shè)計實驗證明白煙的主要成分為NH4Cl:____________;

          完全反應(yīng)后再向其中滴加足量蒸餾水,發(fā)生第二歩反應(yīng)。

          .測定聯(lián)氨水水合物的組成。

          (3)步驟:

          裝置B中完全反應(yīng)后的液體,蒸餾,收集聯(lián)水合物。下列蒸餾裝置中合理的是________(填選字母,夾持裝置略去),若蒸餾操作開始后,發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒有添加沸石,處理方法為_______________

          取5.0 g聯(lián)氨水合物,加人適量NaOH溶液,再加人足量AgNO3溶液;充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為43.2g,則聯(lián)氨水合物的化學(xué)式為_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ),研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,可以加深對科學(xué)本質(zhì)的認識,增進對物質(zhì)世界的認識。下列有關(guān)敘述不正確的是

          A. 用測定接近水的沸點的水蒸氣相對分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵

          B. 相對分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀,在質(zhì)譜儀內(nèi),有機化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負電的碎片

          C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學(xué)方法均可測定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)

          D. 某有機物分子式為C11H14O2,其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個數(shù),且知:7.2ppm(5H)為苯基),可推測該有機物可能為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

          (1)甲同學(xué)欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實驗__________(填“能”或“不能”)達到目的,原因是__________。(若能,不必回答原因)

          (2)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2

          試管

          II

          III

          滴加試劑

          5滴0.lmol·L-1FeCl3

          5 滴 0.1mol·L-1 CuCl2

          5 滴 0.3mol·L-1 NaCl

          產(chǎn)生氣泡情況

          較快產(chǎn)生細小氣泡

          緩慢產(chǎn)生細小氣泡

          無氣泡產(chǎn)生

          由此得到的結(jié)論是__________,設(shè)計實驗Ⅲ的目的是__________。

          (3)在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價鐵生成,査閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/span>

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MP下,n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,不正確的是()

          A. 點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B. 點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大

          C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D. 混合氣體的密度:點b大于點a

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)用語表述一定正確的是

          A.甲醛的電子式:

          B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體:

          C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:

          D.乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng):CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列給出的各組物質(zhì),不能完成下列轉(zhuǎn)化的是(

          物質(zhì)

          選項

          A

          C6H12O6

          CH3CH2OH

          CH3CHO

          CH3COOH

          CO2

          B

          NH4Cl

          NH3

          N2

          NO2

          HCl

          C

          NaCl

          Na

          Na2O

          Na2O2

          Cl2

          D

          CH4

          C

          CO

          CO2

          H2

          A. A B. B C. C D. D

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