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           反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
          A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高 
          C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題解析:化學平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，只與溫度有關，A、C、D、均是干擾項，B、正確，答案選B。
          考點：考查對化學平衡常數(shù)的理解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是
          A．達平衡后，若升溫，平衡左移 
          B．達平衡后，加入催化劑則C%增大 
          C．化學方程式中a+b＞c+d 
          D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：
          ，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A．加催化劑同時升高溫度 
          B．加催化劑同時增大壓強 
          C．升高溫度同時充入N2 
          D．增大壓強同時充入NO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
          A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
          B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)
          C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度 
          D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO 
          D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：
          　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          時間/min
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          n(乙苯)/mol
          		0.40
          		0.30
          		0.24
          		n2
          		n3
          n(苯乙烯)/mol
          		0.00
          		0.10
          		n1
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是(　　)。
          A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
          C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
          時間/min
                     		20
                     		40
                     		60
                     		80
           
          n(O2)/mol
                     		0.001 0
                     		0.001 6
                     		0.002 0
                     		0.002 0
           
           
          下列說法不正確的是      (　　)。
          A．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
          B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
          C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
          D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是(   )
          A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
          B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
          C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
          D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

          下列有關敘述正確的是(   )
          A．b＞0 B．在973K下增大壓強，K2增大 
          C．a(chǎn)＞b D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
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