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          可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
          A．達平衡后，若升溫，平衡左移 
          B．達平衡后，加入催化劑則C%增大 
          C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d 
          D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、溫度T2首先達到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此溫度是T2大于T1。溫度高C的百分含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以達平衡后，加入催化劑C%不變，B不正確；C、壓強P1首先達到平衡狀態(tài)，說明P1大于P2，壓強高C的百分含量低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此a+b＜c+d，C不正確；D、達平衡后，減少A的量平衡不移動，因為濃度改變才能影響平衡狀態(tài)，D不正確，答案選A。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
          反應(yīng)時間/min
                     		n(CO2)/mol
                     		H2/ mol
           
          0
                     		1.50
                     		1.00
           
          t1
                     		 
                     		0.40
           
          t2
                     		0.90
                     		 
           
           
          下列說法不正確的是
          A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
          B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)增大
          D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.90 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

          下列說法正確的是   (填序號)。
          A．達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
          B．達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量
          C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
          E.第8 min時,若充入氦氣,會導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
          (2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
          A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高 
          C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
          A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 
          B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強 
          C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 
          D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：
          t/℃
                     		5
                     		15
                     		25
                     		35
                     		50
           
          K
                     		1 100
                     		841
                     		689
                     		533
                     		409
           
           
          下列說法正確的是  （　�。�。
          A．反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq）  I3-（aq）的ΔH>0
          B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝
          D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能 
          B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小 
          C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 
          D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

          下列說法正確的是（　�。�
          A．t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等 
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 
          C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol·L－1·min－1  
          D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�。
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          

			
          

			
          
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