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          近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

          下列說法正確的是   (填序號(hào))。
          A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
          B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量
          C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
          E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
          (2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應(yīng)10 min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是
          A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小 
          B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大 
          C．無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80 oC 
          D．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
          A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
          A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 
          B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大 
          C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d 
          D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 
          B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體
          系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15 kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )
          A．反應(yīng)速率a＞b＞c 
          B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3 
          C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO 
          D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳 
          

			
          

			
          
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