在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 |
| B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
| D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) |
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:
| 反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
| 0 | 1.50 | 1.00 |
| t1 | | 0.40 |
| t2 | 0.90 | |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
| A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol |
| B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量 |
| C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 |
| D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）
| A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 |
| B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1 |
| C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢 |
| D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 |
| B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol |
| C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 |
| D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO2
N2O4,下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 ( )
| A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時(shí) |
| B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí) |
| C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時(shí) |
| D．體系顏色不再發(fā)生改變時(shí) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
| 容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)體系 能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| 甲 | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
| 乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。
表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 |
| B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 |
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) |
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