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          一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：

          下列說法正確的是（　�。�。
          A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 
          B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 
          C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol·L－1·min－1  
          D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
          A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
          A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 
          B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大 
          C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d 
          D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 
          B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          含Cd2＋廢水可通過如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：
          Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
          該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
          化學(xué)方程式
          		平衡常數(shù)K
          F2＋H22HF
          		6.5×1095
          Cl2＋H22HCl
          		2.6×1033
          Br2＋H22HBr
          		1.9×1019
          I2＋H22HI
          		8.7×102
           
          A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
          B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
          D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
                         
          甲　　　　　                                　　　　乙
          A．圖甲，p1>p2，a<3
          B．圖甲，T1<T2，Q>0
          C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
          A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑 
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度 
          C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO 
          D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
          A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
          B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
          C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
          D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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