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          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3 
          C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          近年來,由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          (1)已知:850 ℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

          下列說法正確的是   (填序號)。
          A．達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
          B．達到平衡時,反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量
          C．第4 min時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．第6 min時,若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
          E.第8 min時,若充入氦氣,會導致v(CO)正＜v(H2O)逆
          (2)850 ℃時,若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：


          下列判斷一定錯誤的是
          A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高
          B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
          C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
          D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2  mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)
          A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6?5.3 
          B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) 
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol 
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于Q kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
                     		平衡時體系
          能量的變化
           
          X2
                     		Y2
                     		XY3
           
          甲
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23.15   kJ
           
          乙
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出熱量：Q
           
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分數(shù)均為1/7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
          A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大 
          B．K隨著溫度的升高而增大 
          C．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 
          D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應(yīng)時間后，分別測定五個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實驗結(jié)果相符的是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
          A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 
          B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強 
          C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 
          D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能 
          B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小 
          C．溫度越低，越有利于CO催化加氫 
          D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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