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          圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )
          A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 
          B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 
          C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 
          D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          		W
          初始濃度/mol·L-1
          		0.5
          		0.6
          		0
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.6
           
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動 
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )
          A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
          B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
          D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是
          A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 
          B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大 
          C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d 
          D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
          ，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
          A．加催化劑同時升高溫度 
          B．加催化劑同時增大壓強(qiáng) 
          C．升高溫度同時充入N2 
          D．增大壓強(qiáng)同時充入NO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時體
          系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15 kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3 
          C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　�。�
          A．v（NH3）＝v（O2）
          B．v（O2）＝v（H2O）
          C．v（NH3）＝v（H2O）
          D．v（O2）＝v（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
          化學(xué)方程式
          		平衡常數(shù)K
          F2＋H22HF
          		6.5×1095
          Cl2＋H22HCl
          		2.6×1033
          Br2＋H22HBr
          		1.9×1019
          I2＋H22HI
          		8.7×102
           
          A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
          B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
          D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大
          

			
          

			
          
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