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        1. 【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是( )

          A.v(C)=0.2 mol·L-1·s-1

          B.z=3

          C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

          D.C平衡時的濃度為0.5 mol·L-1

          【答案】D

          【解析】 2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)

          起始(mol/L) 1 1 0 0

          轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 1

          2s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1

          A項,v(C)==0.25 mol·L-1·s-1,A項不正確;B項,消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D,知z=4,B項不正確;C項,B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,C項不正確。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1用下列物質(zhì)的編號填空:

          ①NaCl晶體 鹽酸 ③HCl 熔融KCl 蔗糖 ⑦CO2 稀硫酸 ⑨KOH溶液;

          以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是___________,能導電的是___________。

          2某燒杯中盛有100 mLHClCuCl2的混合液,混合溶液中cHCl2 mol/L,cCuCl21 mol/L。請回答下列問題:

          該混合溶液中,nH+________molcCl__________mol/L。

          向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關(guān)的離子方程式:

          ; 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-01 molL-1的鹽酸溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )

          A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

          B. 最后定容時仰視讀數(shù)

          C. 將濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中

          D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再加水至刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒容密閉容器中進行氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應,下列說法能表明反應達到平衡的是

          A.氣體的平均分子量不再變化 B.反應的平衡常數(shù)不變

          C.(H2) = 2 (HI) D.氣體的顏色不再變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是

          A.氣體的分子大小不同 B.氣體分子間的平均距離不同

          C.氣體的性質(zhì)不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù).

          1A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

          2已知:

          E﹣E→2EH=+a kJmol﹣1

          2A→A﹣AH=﹣b kJmol﹣1;

          E+A→A﹣EH=﹣c kJmol﹣1

          寫出298K時,A2與E2反應的熱化學方程式

          3在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2g+BCgXgH=﹣a kJmol﹣1a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物.初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          實驗

          初始投料

          2molA2、1molBC

          1molX

          4molA2、2molBC

          平衡時nX

          0.5mol

          n2

          n3

          反應的能量變化

          放出Q1kJ

          吸收Q2kJ

          放出Q3kJ

          體系的壓強

          P1

          P2

          P3

          反應物的轉(zhuǎn)化率

          α1

          α2

          α3

          在該溫度下,假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min,則A2的平均反應速率vA2=

          計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

          三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 填字母

          A.α12=1

          B.Q1+Q2=a

          C.α3<α1

          D.P3<2P1=2P2

          E.n2<n3<1.0mol

          F.Q3=2Q1

          在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線.

          4熔融碳酸鹽燃料電池MCFC是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池.目前已接近商業(yè)化,示范電站規(guī)模已達2MW,從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以A2g、BCg為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出碳酸鹽燃料電池MCFC正極電極反應式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O;卮鹣铝袉栴}。

          1NH4Cl溶液顯________性,用離子方程式表示原因______________,其溶液中離子濃度大小順序為________________

          2常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的cOH-=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的cH+=__________mol/L。

          3已知純水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- △H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是______填字母序號。

          A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加Na2CO3固體

          C.加熱至100℃ D.向水中加入NH42SO4固體

          4若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m______n填“<”、“>”或“=”。

          5除④⑦⑧外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序為:_________________填序號

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是 ( )

          A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定

          B. 水和乙醇可以完全互溶

          C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小

          D. 液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、M、N四種金屬,有如下相關(guān)信息,據(jù)此分析,這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

          X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

          X 與H2SO4(。┎环磻

          M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2

          N + MSO4 = NSO4 + M

          A. N>M>X>Y B. Y>X>M>N C. X>Y>M>N D.N>M>Y>X

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