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          【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
          A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
          B．z＝3
          C．B的轉(zhuǎn)化率為25%
          D．C平衡時(shí)的濃度為0.5 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】 2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)
          起始(mol/L)  1   1   0  0
          轉(zhuǎn)化(mol/L)  0.5  0.75   0.5  1
          2s(mol/L)   0.5  0.25   0.5   1
          A項(xiàng)，v(C)＝＝0.25 mol·L－1·s－1，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，知z＝4，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C項(xiàng)不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用下列物質(zhì)的編號(hào)填空：
          ①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
          以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是___________。
          （2）某燒杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①該混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。
          向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)。寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
          ② ；   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )
          A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
          B. 最后定容時(shí)仰視讀數(shù)
          C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中
          D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
          A．氣體的平均分子量不再變化  B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
          C．(H2) = 2 (HI)   D．氣體的顏色不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是
          A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同
          C．氣體的性質(zhì)不同   D．氣體的物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為   ．
          （2）已知：
          ①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；
          ②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；
          ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；
          寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ．
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          甲
          乙
          丙
          初始投料
          2molA2、1molBC
          1molX
          4molA2、2molBC
          平衡時(shí)n（X）
          0.5mol
          n2
          n3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          體系的壓強(qiáng)
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．
          ②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ．
          ③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是   （填字母）．
          A．α1+α2=1
          B．Q1+Q2=a
          C．α3＜α1
          D．P3＜2P1=2P2
          E．n2＜n3＜1.0mol
          F．Q3=2Q1
          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
          （4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
          （1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因______________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>________________
          （2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=__________mol/L。
          （3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是______（填字母序號(hào)）。
          A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固體
          （4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （5）除④⑦⑧外，若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲________________（填序號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是 ( )
          A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
          B. 水和乙醇可以完全互溶
          C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
          D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)n的形式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關(guān)信息，據(jù)此分析，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
          ① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y
          ② X 與H2SO4（�。┎环磻�(yīng)
          ③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑
          ④ N + MSO4 = NSO4 + M
          A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X
          

			
          

			
          
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