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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
          A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
          B. 水和乙醇可以完全互溶
          C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
          D. 液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】水分子高溫穩(wěn)定是因為H-O鍵鍵能大，而與氫鍵無關，A錯誤；水分子和乙醇分子之間能夠形成氫鍵，所以二者互溶，B正確；冰中含有氫鍵，其體積變化大，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，C正確；氟化氫分子之間能形成氫鍵，很多HF分子可以締結在一起，所以液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式，D正確；正確選項A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
          B.二氧化碳和CaCl2溶液反應，生成白色沉淀
          C.二氧化硅和燒堿溶液反應，使溶液的堿性一定減弱
          D.在常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
          A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
          B．z＝3
          C．B的轉化率為25%
          D．C平衡時的濃度為0.5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)。
          (1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。
          (2)常溫下，F的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為________。
          (3) E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是________(填化學式)。
          (4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：
          （1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為_______________。
          （2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學式）。
          （3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________。
          （4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現可提供下列試劑：
          a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4  c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
          利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集。
          ①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學式）
          ②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。
          I.abd   II.cbe III.bcf
          (5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的分類正確的是（ ） 
          酸
          堿
          鹽
          A
          H2SO4
          NaOH
          BaCO3
          B
          H2S
          K2CO3
          CuSO4
          C
          NaHSO4
          NaOH
          CaCl2
          D
          HNO3
          KOH
          Na2O

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的量和阿伏加德羅常數的說法，不正確的是
          A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA
          B．常溫常壓下，22.4LCH4中所含原子數小于5NA
          C．含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，轉移的電子數一定小于0.2NA
          D．標準狀況下，22.4L苯所含碳原子的物質的量是6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
          （1）  是還原劑，  是還原產物。
          （2） 該反應的離子方程式為：  。
          （3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉移的方向和數目
          2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （4）NA表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為  ，被氧化的HCl的質量為 g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去�，F要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)
          A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
          C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl
          

			
          

			
          
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