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          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ） 
          酸
          堿
          鹽
          A
          H2SO4
          NaOH
          BaCO3
          B
          H2S
          K2CO3
          CuSO4
          C
          NaHSO4
          NaOH
          CaCl2
          D
          HNO3
          KOH
          Na2O

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、硫酸為酸，NaOH為堿，碳酸鋇為鹽，故A正確； 
          B、碳酸鉀為鹽，不是堿，故B錯誤；
          C、硫酸氫鈉為鹽，不是酸，故C錯誤；
          D、氧化鈉為氧化物，不是鹽，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x的值為 ( )
          A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負(fù)一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
          （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為   ．
          （2）已知：
          ①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；
          ②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；
          ③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；
          寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ．
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          甲
          乙
          丙
          初始投料
          2molA2、1molBC
          1molX
          4molA2、2molBC
          平衡時n（X）
          0.5mol
          n2
          n3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          體系的壓強
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          ①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．
          ②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ．
          ③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是   （填字母）．
          A．α1+α2=1
          B．Q1+Q2=a
          C．α3＜α1
          D．P3＜2P1=2P2
          E．n2＜n3＜1.0mol
          F．Q3=2Q1
          ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
          （4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ） 
          物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
          除雜方法
          A
          CO2（O2）
          灼熱的銅網(wǎng)
          B
          FeCl2溶液（CuCl2）
          加入過量鐵粉，過濾
          C
          CaCl2溶液（鹽酸）
          加入過量CaCO3 ， 過濾
          D
          CO2（CO）
          通入O2 點燃

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
          A. 水分子高溫下也很穩(wěn)定
          B. 水和乙醇可以完全互溶
          C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小
          D. 液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成(HF)n的形式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是
          A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液
          C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是
          A. 溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低
          C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過程是放熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中，外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（ ）
          A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算：
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為____________。
          （2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為______________，原子個數(shù)比為______________，質(zhì)量比為___________。
          （3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________。 （用含NA的式子表示）．
          （4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為__________ mL．
          （5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（SO42－）= _________mol/L。
          （6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于_________ ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案