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        1. 【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

          時間/s

          0

          5

          10

          15

          n(NO2)/mol

          8.00

          n1

          n2

          4.00

          n(O2)/mol

          2.00

          1.25

          1.00

          n3

          A. 5s內(nèi)NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls)

          B. 若10 s時,再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分數(shù)將增大

          C. 若5 s 時,改在絕熱恒容下達平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

          D. ToC,該反應的平衡常數(shù)為0.125,反應物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

          【答案】B

          【解析】

          反應的方程式為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) △H0,起始時加入n(NO2)=8moln(O2)=2mol,由表中數(shù)據(jù)可知n1=5,n2=4n3=1。則

          A、體積為2L,5s內(nèi)二氧化氮濃度變化為3mol÷2L1.5mol/L,則5s內(nèi)NO2的平均反應速率為1.5mol/L÷5s0.3 mol/(Ls),故A正確;

          B、若10s時,再向容器中充入2molN2O5(g),相當于在原來的基礎上增大壓強,平衡正向移動,則NO2的體積分數(shù)將減小,故B錯誤;

          C、正反應為放熱反應,絕熱恒容下,容器溫度升高,平衡逆向移動,則新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小,故C正確;

          D、體積為2L,則根據(jù)方程式可知

          4NO2g)+O2g2N2O5g

          起始濃度(mol/L4 1 0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L2 0.5 1

          平衡濃度(mol/L2 0.5 1

          則該反應的平衡常數(shù)為0.125

          反應物的平衡轉(zhuǎn)化率為2/4×100%=50%,故D正確。

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+SO42-、Al3+M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-Al3+M離子的物質(zhì)的量之比為2411,則M離子可能是下列中的( )

          A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)題意,完成下列各題:

          (1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,表示乙醇的燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________;

          (2) “長征”2號火箭的發(fā)動機中用偏二甲肼(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應熱為c kJ,寫出熱化學方程式______________________________________________;

          (3) T時,如圖所示, 對應的化學方程式為______________________;

          (4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為Ba2(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH______________;

          (5) 研究表明,化學反應的能量變化H)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

          化學鍵

          P—P

          P—O

          O==O

          P==O

          鍵能kJ/mol

          197

          360

          499

          x

          已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x_________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】恒溫條件下,在體積不變的5L密閉容器中,充入2molCO、3molH2發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡后CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。下列敘述正確的是

          A. 隨反應的進行,氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小

          B. H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

          C. 該溫度反應的平衡常數(shù)K=25L2·mol-2

          D. 平衡后再往容器中通入3mol CO,平衡不移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理,設計了如下圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。則下列說法錯誤的是

          A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式:Fe-2e-=Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

          C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol1

          已知:(ab、c均大于零)

          下列說法不正確的是( )

          A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

          B. 斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

          C. 斷開2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

          D. 向密閉容器中加入2 mol H22 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化過程中,ΔS0的是( 。

          A.氯化鈉溶于水中

          B.CaCO3s)分解為CaOs)和CO2g

          C.干冰的升華

          D.NH3g)和HClg)反應生成NH4Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列反應的熱化學方程式:

          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

          則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為:

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1

          C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol1

          (1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(“>”“<”“=”)890.3kJ。

          (2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量,則:

          ①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

          ②若將物質(zhì)的量均為1molCH4CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

          (3)C(s)H2 (g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH=_____。

          (4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點,下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。

          A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2H2O反應生成CH4O2,并放出熱量

          B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

          C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)

          D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

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