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        1. 【題目】下列變化過程中,ΔS0的是(  )

          A.氯化鈉溶于水中

          B.CaCO3s)分解為CaOs)和CO2g

          C.干冰的升華

          D.NH3g)和HClg)反應(yīng)生成NH4Cl

          【答案】D

          【解析】

          A.氯化鈉溶于水,混亂度增大,ΔS0,故A錯(cuò)誤;

          B.CaCO3s)分解為CaOs)和CO2g),反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)后熵變增大,ΔS0,故B錯(cuò)誤;

          C.干冰的升華,物質(zhì)從固體變?yōu)闅怏w,混亂度增大,ΔS0,故C錯(cuò)誤;

          D.氨氣與氯化氫合成氯化銨,氣體體積減小,ΔS0,故D正確;

          故選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

          (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________

          (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(偏大”、“偏小’、“無影響”)

          (3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(相等不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會________(相等不相等”),理由是_________________。若他測得Δt=3℃,則中和熱ΔH_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時(shí),其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是( )

          A. 放電時(shí),鎂為負(fù)極材料

          B. 放電時(shí),電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極

          C. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3

          D. 充電時(shí),外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

          時(shí)間/s

          0

          5

          10

          15

          n(NO2)/mol

          8.00

          n1

          n2

          4.00

          n(O2)/mol

          2.00

          1.25

          1.00

          n3

          A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)

          B. 若10 s時(shí),再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大

          C. 若5 s 時(shí),改在絕熱恒容下達(dá)平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

          D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

          據(jù)此判斷下列說法中正確的是(  )

          A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

          C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

          A. CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH=+725.8 kJ·mol-1

          B. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-1 452 kJ·mol-1

          C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ;ΔH=-725.8 kJ·mol-1

          D. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ; ΔH=+1 452 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是(

          AOH-A端移向B

          B0V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

          C22.4LV≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

          DV=33.6L時(shí),溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為:c(CO32- )c(HCO3- )c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________

          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

          (3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。

          (4)三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

          A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

          B. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

          C. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

          D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ

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